16．維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有關(guān)它的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在B．易起氧化及加成反應(yīng)
C．可以溶解于乙醇D．是一個(gè)環(huán)狀的酯類化合物

分析 該有機(jī)物中含-OH、C=C--COOC-，結(jié)合醇、烯烴、酯的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．含-COOC-，在堿性溶液中水解，則不能穩(wěn)定存在，故A錯(cuò)誤；
B．含-OH，易發(fā)生氧化反應(yīng)，含C=C可發(fā)生氧化和加成反應(yīng)，故B正確；
C．為多羥基物質(zhì)，容易溶解于乙醇，故C正確；
D．含-COOC-及環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則是一個(gè)環(huán)狀的酯類化合物，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，注意把握有機(jī)物中的官能團(tuán)，熟悉常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①金屬氧化物都是堿性氧化物　     
②非金屬氧化物都是酸性氧化物
③CuSO4•5H2O屬于純凈物　      
④稀鹽酸和醋酸既是化合物又是酸．
A．①④B．②④C．③D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)下列氣體進(jìn)行“噴泉”實(shí)驗(yàn)，在干燥的燒瓶中分別裝入下列氣體，打開(kāi)止水夾，形成噴泉，其中溶液不能充滿燒瓶的是（　�。�
A．NH3B．NO2
C．HClD．體積比為4：1的NO2和O2的混合氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D中裝有足量的石灰水．回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）B中濃硫酸的作用是作干燥劑，吸收CO2中的水蒸汽；
（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）D中反應(yīng)的離子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
（5）E中收集的氣體是（寫(xiě)名稱）氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某鹽的混合溶液中含有Na+為0.1mol/L、Mg2+為0.1mol/L、Cl-為0.1mol/L l，則SO42-為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有關(guān)鈉的化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成NaOH，所以他們是堿性氧化物
B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CO2+H2O═2HCO32-
C．NaCl可作為工業(yè)冶煉鈉的原料，冶煉應(yīng)在無(wú)水條件下進(jìn)行
D．固體NaOH的潮解和Na2CO3•10H2O的風(fēng)化均為物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是（　�。�
A．①②B．③④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的b．
a．NH3          b．HI           c．SO2          d．CO2
（2）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某無(wú)色透明溶液可能含有下列離子中的一種或幾種：Na+、Cu2+、Mg2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)
②另取少量溶液逐滴加鹽酸至過(guò)量，無(wú)氣體放出．
③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中肯定有OH-、Na+、Cl-離子，肯定沒(méi)有Mg2+、Cu2+、CO32-離子，不能肯定存在NO3- 離子．
（2）操作③的離子方程式是Cl-+Ag+═AgCl↓．

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