在一密閉容器內用一可移動滑板隔開，右邊充有氫氣和氧氣，左邊充有氮氣，在室溫下用電火花點燃氫氣和氧氣混合氣．反應后冷卻至室溫，滑板處于容器中點(如圖所示)，則氫氣和氧氣的體積比為

[　　]

A．2∶7
B．7∶2
C．4∶5
D．8∶1
答案：BC
解析：

　　分析：動態(tài)過程：為P余氣為→P余氣為

　　設H2體積為x，O2體積為y

　　由2H2＋O22H2O(液)

　　若H2過量時：＝　　解出：

　　若O2過量時：＝　　解出：＝

　　故應選B、C．


提示：

　　啟示：此題思維方式為追蹤思維．由蹤而起，巧用化學知識，層層推理，步步深入，直到答案水落石出．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：

2A（g）+B（g）2C（g）；ΔH=Q kJ·mol-1

（1）若A、B起始物質的量均為零，通入C的物質的量（mol）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：

①在實驗1中反應在10—20 min內反應的平均速率為  ①  mol·（L·min）-1；實驗2中采取的措施是  ②  ；實驗3中n3  ③  1.0 mol（填“＞”“＝”或“＜”）。

②比較實驗4和實驗1，可推測該反應中Q  ④  0（填“＞”“＝”或“＜”），理由是    ⑤    。

（2）在另一反應過程中A（g）、B（g）、C（g）物質的量變化如下圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是  ⑥  。

a.10—15 min可能是升高了溫度             b.10—15 min可能是加入了催化劑

c.20 min時可能是縮小了容器體積           d.20 min時可能是增加了B的量

（3）一定條件下，向上述容器中通入5 mol A（g）和3 mol B（g），此時容器的壓強為p（始）。反應進行并達到平衡后，測得容器內氣體壓強為p（始）的。若相同條件下，向上述容器中分別通入a mol A（g）、b mol B（g）、c mol C（g），欲使達到新平衡時容器內氣體壓強仍為p（始）的。

①a、b、c必須滿足的關系是  ⑦  ，  ⑧  。（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）

②欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，則a的取值范圍是  ⑨  。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下：

（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  △H<0

①下列措施可以提高H2的轉化率是（填選項序號）          。

     a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;                           b．增大壓強

         c．及時分離生成的NH3                         d．升高溫度

②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的理是原來的，則N2的轉化率a1=         ；

若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉化率為a2，則a2     a1（填“>”、“<”或“=”）。

（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。

①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是        。

②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0

該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如右圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）                  。

a．在t1~t­2時，可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度

c．在t3~               t4時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

d．在t5時，容器內NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值

（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。

①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol

      N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）   △H=+67.7kJ/mol

則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是             。

②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。

若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反應時轉移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是           。

 

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科目：高中化學 來源：2010年北京市西城區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H<0
①下列措施可以提高H2的轉化率是（填選項序號）          。
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;                           b．增大壓強
c．及時分離生成的NH3                         d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的理是原來的，則N2的轉化率a1=        ；
若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉化率為a2，則a2    a1（填“>”、“<”或“=”）。
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是       。
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如右圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）                  。

a．在t1~t­2時，可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3~               t4時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t5時，容器內NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol
N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）   △H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是             。
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反應時轉移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是           。

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科目：高中化學 來源：2010年北京市西城區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下：

（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  △H<0

①下列措施可以提高H2的轉化率是（填選項序號）           。

     a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;                           b．增大壓強

         c．及時分離生成的NH3                         d．升高溫度

②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的理是原來的，則N2的轉化率a1=         ；

若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉化率為a2，則a2     a1（填“>”、“<”或“=”）。

（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。

①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是        。

②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0

該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如右圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）                   。

a．在t1~t­2時，可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度

c．在t3~               t4時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

d．在t5時，容器內NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值

（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。

①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）  △H=-483.6kJ/mol

      N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）    △H=+67.7kJ/mol

則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是              。

②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。

若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反應時轉移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是            。

 

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