密閉容器中，反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）達(dá)平衡時，A的濃度為0.5mol·L-1，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)新平衡時A的濃度降為0.2 mol·L-1．下列判斷正確的是
A．x＋y＜z　　　　B．平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．B的轉(zhuǎn)化率降低　　D．C的體積分?jǐn)?shù)減小
A
若平衡不移動，A的濃度應(yīng)是0.25mol·L-1，故擴(kuò)容減壓后，平衡向消耗A的方向移動，即正向移動，x＋y＜z，B的轉(zhuǎn)化率增大，C的體積分?jǐn)?shù)增大，答案為A
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C．工業(yè)合成氨時常用通過量氮?dú)獾姆椒ㄌ岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關(guān)平衡如下：
① HUr(尿酸,aq) Ur-(尿酸根,aq) + H+(aq) （37℃時，Ka =4.0×10-6）
②NaUr(s)  Ur-(aq) + Na+(aq)
（1）37℃時,0.5 L水中可溶解4.0×10-3 mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為    ▲   。
（2）關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時，反應(yīng)②的Ksp  ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是    ▲   （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（3）37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3 mol·L－1，其中尿酸分子的濃度為4.0×10-4 mol·L－1，該病人尿液的pH為    ▲   。
（4）常溫下，將0.2 mol·L－1的HUr溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是    ▲   。
A．c(HUr) > c(Ur－)B．pH > 7
C．c(Na+)＝c(HUr)+c(Ur－)D．2 c(H+)＝2 c（OH－）＋[c(Ur－) －c(HUr)]
（5）試根據(jù)所學(xué)平衡知識說出一種防治關(guān)節(jié)炎的措施    ▲   。
（6）已知如圖所示t1時刻在尿酸鈉的飽和溶液（晶體充足）中加適量水，試作出V溶解、V沉淀與時間關(guān)系的示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知 ：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   ΔH＝－92 kJ·mol－1。
（1） 在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下2L密閉容器中充入1molN2和3mol H2，10 min時達(dá)到平衡，有0.2 mol NH3生成，則10 min內(nèi)用氫氣表示的該反應(yīng)的平均速率v(H2)為                     ，H2的轉(zhuǎn)化率為__________。
（2）充分反應(yīng)后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是       
                                                                      。
（3）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________
A．降低溫度B．不斷補(bǔ)充氮?dú)?/td>C．恒容下充入He來增大壓強(qiáng)
D．升高溫度 E．原料氣不斷循環(huán) F．及時移出氨
（4）氨催化氧化制NO在熱的鉑銠（Pt-Rh）合金催化下進(jìn)行，反應(yīng)過程中合金始終保持紅熱，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________        ，當(dāng)升高溫度時，K值______（填“增大”、“減小”、“不變”）。NH3轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間（t）的變化如右圖：其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下NH3轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.已知溶液導(dǎo)電性與其中離子濃度有定量關(guān)系。某興趣小組設(shè)計(jì)了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量。你認(rèn)為可行的操作是________________(填序號)

Ⅱ.Fe2+、SO32-和I-都具有還原性。為了比較其還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行以下探究并回答：
（1）已知：①還原性：SO32-> Fe2+；②FeSO3難溶于水。
（2）在（1）的基礎(chǔ)上，完成下列假設(shè)。
假設(shè)1，還原性：I->SO32-> Fe2+；
假設(shè)2，還原性： SO32-> I- >Fe2+；
假設(shè)2，還原性： ______________________。
(3)實(shí)驗(yàn)探究：現(xiàn)對假設(shè)2進(jìn)行探究。完成實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論。
限選以下試劑：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于試管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振蕩。
 
步驟2：____________________________
_____________________________________
____________________________________
_______________________________________
步驟3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于試管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振蕩。
 
步驟4：____________________________
_____________________________________
____________________________________
_______________________________________
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)3H2(g) ＋ N2(g) 2NH3(g)   ΔH = －46.19 kJ. mol—1，關(guān)于這個反應(yīng)的平衡常數(shù)K，下列說法正確的是（   ）
A．隨溫度升高K增加B．隨壓強(qiáng)升高K增加
C．隨溫度升高K減小D．隨壓強(qiáng)升高K減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有可逆反應(yīng)：處于平衡狀態(tài)(已知n＋m＞p)，則下列說法正確的是                                      
①升溫，c(B)/c(C)的比值變小
②降溫時體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大
④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變
⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低
⑥若A的反應(yīng)速率為υA，則B的反應(yīng)速率為υAn/m
A．①②③⑤                           B．①②③④
C．①②⑤⑥                           D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一容積恒定密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，若同溫度下所得混合氣體壓強(qiáng)是原來的4/5，則這時A的轉(zhuǎn)化率是
A．40%　　　B．50%　　　C．60%　　　D．70%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中加入2LX和3LY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：nX(g)+3Y(g) 2R(g)+Q(g)反應(yīng)達(dá)平衡時，測知X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為30% 和60%，則化學(xué)方程式中的n值為
A．1B．2C．3D．4

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同步練習(xí)冊答案