Question

草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（    ）

A.V（NaOH）＝0時，c(H⁺)＝1×10^-2mol•L^-1

B.V（NaOH）＜10 mL時，不可能存在c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)

C.V（NaOH）＝10 mL時，c(H⁺)＝1×10^-7mol/L

D.V（NaOH）＞10 mL時，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^2-)＞c(HC₂O₄^-)

 

Answer 1

D

解析:草酸氫鈉溶液顯酸性，說明草酸氫鈉的電離程度大于其水解程度。因為草酸是弱電解質，所以0.01 mol•L^-1NaHC₂O₄溶液中，氫離子的濃度小于0.01mol/L，A不正確。加入氫氧化鈉發(fā)生的反應為NaOH＋NaHC₂O₄=Na₂C₂O₄＋H₂O，二者恰好反應時，消耗氫氧化鈉10ml。生成物草酸鈉水解，溶液顯堿性，C不正確。如果氫氧化鈉的體積小于10ml，則二者反應后，溶液就有可能顯中性。根據(jù)電荷守恒c(H⁺)＋c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)＋c(OH^－)可知，如果溶液顯中性，則c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)，因此B也是不正確的。當氫氧化鈉大于10ml時，溶液中含有氫氧化鈉和草酸鈉兩種溶質，由于草酸鈉的水解以第一步水解為主，且氫氧化鈉的存在會抑制其水解，因此選項D是正確的。答案選D。