Question

【題目】已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10﹣5	4.9×10﹣10	K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11

則下列有關說法正確的是（ ）
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Ma2CO3）＞pH（CH3COONa）
B.amol/L HCN 溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則一定a大于b
C.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離（程）度、c（H+）均先增大后減小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO ）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強，其鹽的水解程度越小，其溶液的pH越小，酸性：CH3COOH＞HCN＞CO ，所以其鹽的水解程度：Na2CO3＞NaCN＞CH3COOH，則等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A錯誤；
B．當 HCN 與NaOH等物質(zhì)的量反應時，生成NaCN，NaCN溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），所以a不一定大于b，故B錯誤；
C．冰醋酸中逐滴加水，醋酸的電離程度增大，溶液的導電性、c（H+）均先增大后減小，故C錯誤；
D．NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在電荷守恒，即：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO ）+2c（CO ），故D正確．
故選D．