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反應4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則表示此反應的速率正確的是
A．v (O2)= 0.01mol·(L·s)–1B．v (NO)= 0.005mol·(L·s)–1
C．v (H2O)= 0.003mol·(L·s)–1D．v (NH3)= 0.02mol·(L·s)–1
C

試題分析：反應速率通常用單位時間內濃度的飽變化量來表示，則NO的反應速率是＝0.002mol·(L·s)–1。又因為反應速率之比是相應的化學計量數之比，則氧氣、氨氣、水蒸氣的反應速率分別是0.0025mol·(L·s)–1、0.002mol·(L·s)–1、0.003mol·(L·s)–1，答案選C。
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對反應速率含義以及計算依據的了解掌握情況，難度不大。該題的關鍵是利用好反應速率之比是相應的化學計量數之比。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于A2＋3B2??2AB3反應來說，以下反應速率表示反應最快的是（  ）
A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min)B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min)
C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min)D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(   )
A．參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素
B．化學反應速率只能加快不能減慢
C．決定化學反應速率的主要因素是濃度
D．增加反應物的用量一定能增大反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的條件下它們反應生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8 mol·L-1，則在這10min內NH3的平均反應速率是
A．0.1 mol·L-1·min-1B．0.3 mol·L-1·min-1
C．0.2 mol·L-1·min-1D．0.6 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率v(X)（反應物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為
A．v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 B．v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1
C．v(NO)=0.0010 mol·(L·s)-1D．v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在N2＋3H22NH3的反應中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L。則NH3的平均反應速率是
A．2.4 mol/(L·s)B．1.6mol/(L·s)
C．0.8 mol/(L·s)D．0.08 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的，化學反應H2+Cl2=2HCl的反應速率v可表示為v=K［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中K為常數，m、n值可用下表中數據確定之。
c(H2)(mol·L-1)
c(Cl2)(mol·L-1)
v(mol·L-1·s-1)
1.0
1.0
1.0K
2.0
1.0
2.0K
2.0
4.0
4.0K
由此可推得，m、n值正確的是
A．m=1，n=1     B．m=，n=    C．m=，n=1        D．m=1，n=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將6 mol H2和3 molCO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進行如下反應：
2H2(g)+CO(g)  CH3OH(g)，6秒末時容器內壓強為開始時的0.6倍。試計算：（寫出計算過程）
（1）H2的反應速率是多少？
（2）CO的轉化率為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，加入物質A和B后發(fā)生反應aA(S)+bB(g)cC(g)，此反應是放熱反應。關于化學反應速率的敘述正確的是 （  ）
A．升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢
B．增加少量的A物質，正反應的化學反應速率加快
C．增大壓強，正反應速率加快，逆反應速率也加快
D．達到平衡時消耗B的物質的量一定等于消耗C的物質的量

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