Question

化學肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥。

（1）普鈣是磷肥，它的有效成分是__________________（寫化學式）。

（2）尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨（H₂NCOONH₄），再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應(yīng)的化學方程式為_________、___________。

（3）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃，已知由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，則制HNO₃所用去NH₃的質(zhì)量占耗用全部NH₃質(zhì)量的__________%。

（4）合成氨氣是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產(chǎn)簡易流程示意圖如下：

從示意圖可知其存在循環(huán)操作。簡要說明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作___________。合成氨的反應(yīng)需在500℃進行，其主要原因是_________。

 

Answer 1

【答案】

（8分）（1）Ca(H₂PO₄)₂·H₂O或Ca(H₂PO₄)₂（1分）

（2）2NH₃+CO₂ H₂NCOONH₄（1分）、H₂NCOONH₄＝H₂NCONH₂+H₂O（1分）

（3）53.1%（2分）

（4）從原因來講，許多化學反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率低；從結(jié)果來說，循環(huán)操作的主要目的在于充分地利用原料、降低成本；從工藝設(shè)計來說，循環(huán)操作有利于連續(xù)化生產(chǎn)、減少工序；從環(huán)保角度來說，實現(xiàn)全封閉生產(chǎn)，控制廢棄物的排放；此溫度下催化劑的活性最高

【解析】

試題分析：（1）普鈣的有效成分是磷酸二氫鈣，其化學式為Ca(H₂PO₄)₂·H₂O或Ca(H₂PO₄)₂。

（2）氨氣和二氧化碳在加壓、加熱條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨，氨基甲酸銨脫水生成尿素和水，根據(jù)原子守恒可知，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為2NH₃+CO₂ H₂NCOONH₄、H₂NCOONH₄＝H₂NCONH₂+H₂O。

（3）根據(jù)氮原子守恒可知，NH₃～NO～HNO₃，則1mol氨氣可得到硝酸的物質(zhì)的量＝1mol×96%×92%＝0.8832mol。由HNO₃+NH₃═NH₄NO₃可知，該反應(yīng)消耗的氨氣的物質(zhì)的量為0.8832mol，氨氣的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，則制HNO₃所用去的NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量的百分數(shù)＝×100%＝53.1%。

（4）從原因來講，許多化學反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率低；從結(jié)果來說，循環(huán)操作的主要目的在于充分地利用原料、降低成本；從工藝設(shè)計來說，循環(huán)操作有利于連續(xù)化生產(chǎn)、減少工序；從環(huán)保角度來說，實現(xiàn)全封閉生產(chǎn)，控制廢棄物的排放；由于在500℃時催化劑的活性最高，所以合成氨的反應(yīng)需在500℃進行。

考點：考查普鈣成分、尿素的制備；硝酸銨制備的有關(guān)計算、循環(huán)操作的意義以及反應(yīng)條件的選擇等