X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（   ）
A．XYB．XY2C．XY3D．XY4
C

試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，這說(shuō)明該元素一定是第二周期元素，即該元素是氮元素。Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，所以Y是氫元素，二者形成的化合物是氨氣，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用核外電子的排布規(guī)律解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是記住核外電子的排布規(guī)律，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（     ）
元素代號(hào)
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合價(jià)
+2
+3
+2
+6、-2
-2
 
A.A2+與D2-的核外電子數(shù)相等  
B．B與E形成的化合物具有兩性
C．氫化物的穩(wěn)定性為H2E＜H2D 
D．C單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)比A快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素�；卮鹣铝袉栴}：
a
 
 
 
 
 
 
b
c
d
e
 
 
 
 
f
 
 
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
d
 
h
[
 
 
 
 
 
（1）請(qǐng)寫出上述元素h的基態(tài)原子核外電子排布式                    ；
（2）比較e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性             （寫化學(xué)式）；
（3）b2a4分子的結(jié)構(gòu)式是        ，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為       ；
（4）c、d兩種元素中第一電離能較大的是  （寫元素符號(hào)），其原因是               ；
（5）已知f的氫氧化物與水電離出的OH—可形成配位鍵，則生成的含有配位鍵的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                       （標(biāo)出配位鍵）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，1mol該配合物能與3molAgNO3恰好完全沉淀 。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的相關(guān)元素的化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范填空：
(1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>___________________________。
(2）B的氫化物（B2H4）的分子中心原子采取_______雜化。
(3）寫出化合物AC2的電子式________________；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為____________________。
(4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)
方程式是                                                                   （并標(biāo)出雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）。
(5）E3+的核外電子排布式是______________    ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為___________      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：
序 號(hào)
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①
A
在地殼中的含量居于第三位，單質(zhì)由電解法制取，其化學(xué)性質(zhì)活潑，但在空氣中能穩(wěn)定存在；其離子半徑在同周期中金屬離子中最小。
②
B
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5
③
C
C單質(zhì)分子中含化學(xué)鍵數(shù)最多，單質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑
④
D
通常情況下，D沒有正化合價(jià)，A、B、C、E都能與D化合
⑤
E
E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族
（1）上述元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的物質(zhì)是_____________（填化學(xué)式），試用離子反應(yīng)方程式表示其兩性的原因___________________________________________；
_________________________________________________。
（2）B與C簡(jiǎn)單離子的半徑大小為_________________(用離子符號(hào)表示)
(3)E與D可以按原子個(gè)數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，寫出一定條件下X與B反應(yīng)的方程式為                                              ，E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數(shù)分別與X、Y相等，請(qǐng)寫出M的電子式            ,N的結(jié)構(gòu)式  ___ __       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列微粒中，與OH― 具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)的是(     )   
A．NH2―B．ClC．NH3D．Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X和Y均為元素周期表前20號(hào)元素，X2-和Yˉ離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列正確的是（   ）
A．原子半徑 X＜YB．氫化物的穩(wěn)定性H2X ＞HY
C．質(zhì)子數(shù)X＞YD．離子半徑X2-＞Yˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
 
X
Y
Z
M
R
Q
原子半徑/nm
 
 
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合價(jià)
 
-4,+4
 
-2
-1,+7
+3
其它
陽(yáng)離子核外無(wú)電子
可做半導(dǎo)體材料
焰色反應(yīng)呈黃色
 
 
 
（1）Ｒ的離子結(jié)構(gòu)示意圖是               ，Ｒ在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為　　    　　  。
（2）Ｍ元素的常見單質(zhì)有二種，它們互稱同素異形體，它們的化學(xué)式為　　　、　　　。
（3）Ｚ的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　  　　　　　　　　　　　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)原子序數(shù)推斷，下列各組元素化合時(shí)能以離子鍵結(jié)合的是 
A．11與17B．6與16C．10與19D．14與8

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