按要求完成下列各題.
(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):______
______;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,其中加入硝酸目的是______.
(2)把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是______.
(3)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______.
(4)某溫度下(Kw=10-13),SnCl2溶液中由水電離的c(H+)=10-4mol?L-1,則該溶液的pH為______.
(5)已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-akJ/mol;2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-bkJ/mol
則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學方程式為______.
【答案】分析:(1)硝酸銀是強酸弱堿鹽,水溶液中銀離子水解顯酸性,配制硝酸銀溶液加入硝酸是抑制銀離子水解;
(2)FeCl3溶液蒸干,鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子,水解是吸熱反應,蒸干促進水解得到氫氧化鐵固體,加熱灼燒,氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水;
(3)酸堿中和反應生成鹽和水,溶液呈中性,溶液中氫離子物質的量和氫氧根離子物質的量相同計算溶液體積比;
(4)依據(jù)溶液中的離子積常數(shù)結合溶液中氫離子濃度計算溶液PH;
(5)依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到;注意熱化學方程式的書寫方法應用;
解答:解:(1)硝酸銀是強酸弱堿鹽,水溶液中銀離子水解顯酸性,反應的離子方程式為:Ag++H2O?AgOH+H+;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,其中加入硝酸目的是抑制硝酸銀水解,避免溶液變渾濁;故答案為:酸性;Ag++H2O?AgOH+H+;抑制硝酸銀水解;
(2)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸,加熱氯化氫揮發(fā),促進水解平衡進行,得到固體氫氧化鐵,灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水,所以得到固體為Fe2O3;故答案為:Fe2O3;
(3)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,溶液中氫離子物質的量和氫氧根離子物質的量相同,pH=9的NaOH溶液中C(OH-)=10-5mol/L,pH=4的H2SO4溶液中氫離子濃度C(H+)=10-4mol/L;設酸、堿溶液體積為V(酸),V(堿),依據(jù)中和反應后溶液呈中性得到:10-5mol/L×V(堿)=10-4mol/L×V(酸),得到V(堿):V(酸)=10:1;
故答案為:10:1;
(4)某溫度下(Kw=10-13),SnCl2溶液中由水電離的c(H+)=10-4mol?L-1,SnCl2溶液中存在水解平衡為:Sn2++H2O?Sn(OH)Cl+H+;則該溶液的pH依據(jù)溶液中氫離子濃度計算為PH=-lg[H+]=-Lg10-4mol/L=4;
故答案為:4;
(5)①2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-akJ/mol;②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-bkJ/mol;
依據(jù)蓋斯定律①×3-②得到:4H2S(g)+2SO2(g)=6S(s)+4H2O(l)△H=+(b-3a) kJ/mol
則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學方程式:2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=+(b-3a)/2 kJ/mol;
故答案為:2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=+(b-3a)/2 kJ/mol;
點評:本題考查了鹽類水解的應用,水解平衡的影響因素分析判斷,溶液中離子積的應用和溶液PH的計算分析,蓋斯定律的計算應用,題目難度中等.