環(huán)境監(jiān)測(cè)中，關(guān)于SO2的測(cè)定有如下簡(jiǎn)單方法：

(1)測(cè)定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，則溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，這是由于碘能氧化SO2，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

(2)測(cè)定裝置如圖．

(1)    測(cè)定方法①碘溶液的配制：為配制5×10-4mol·L-1的碘溶液，用分析天平準(zhǔn)確稱取________g粉末狀的純碘，并稱取約4g KI(加入KI并不影響I2溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算)，試回答，加入KI的目的是________________________，使之全部溶于水配成1000mL溶液，取此溶液50mL稀釋10倍，其操作方法是________________________，即得到5×10-4mol·L-1的碘溶液，注入上圖的試管中加2～3滴淀粉指示劑．在測(cè)定地點(diǎn)(如硫酸廠煉焦廠、居民集中的住宅區(qū)等)按圖連接好裝置，徐徐抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣的次數(shù)．設(shè)抽氣次數(shù)為n，經(jīng)計(jì)算，空氣中SO2含量=(mg·L-1)．

(2)    空氣中SO2允許含量不得超過(guò)0.02 mgL-1，則抽氣數(shù)≥________次時(shí)該地點(diǎn)空氣才符合標(biāo)準(zhǔn)，否則說(shuō)明SO2含量超標(biāo)，已造成空氣污染．

 

答案：
解析：

(1)SO2+I2+2H2O====H2SO4+2HI　(3)①1.2700,增加I2的溶解性，降低I2的揮發(fā)性用移液管(或酸式滴定管)取50mL于100mL燒杯中，移入500mL容量瓶中，將燒杯洗滌2次，將洗液轉(zhuǎn)入容量瓶，用蒸餾水稀釋到離刻度1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻線，搖勻,②80

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

環(huán)境監(jiān)測(cè)中，關(guān)于空氣里SO2含量的測(cè)定有如下簡(jiǎn)易測(cè)定法：

（1）測(cè)定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，則溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，這是由于碘能氧化SO2，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式_____　　　　　　　　 ___。

（2）規(guī)定裝置如圖。

（3）測(cè)定方法：

①碘溶液的配制：為配制5×10－4mol•L－1的碘溶液，用分析天平準(zhǔn)確稱取________g粉末狀的純碘，并稱取約4gKI（加入KI并不影響IZ溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)量），

試回答，加入KI的目的是________，使之全部溶于水配成1000mL溶液，取此溶液50mL稀釋10倍，其操作方法是______ __，即得到5×10－4mol•L－1的碘溶液。配好的碘溶液應(yīng)存放在棕色玻璃瓶于冷暗處。

②測(cè)定：用移液管精確吸取5mL 5×10－4mol•L－1的碘溶液，注入圖4的試管中，加2～3滿淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在測(cè)定地點(diǎn)（如硫酸廠、煉焦廠、居民集中的住宅區(qū)等），按圖中裝置連接好各儀器，徐徐抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣的次數(shù)。設(shè)抽氣次數(shù)為n，經(jīng)計(jì)算，空氣中SO2的含量＝1.6/n（mg•L－1）�？諝庵�SO2允許含量不得超過(guò)0.02mg•L－1，則抽氣次數(shù)n≥________次時(shí)該地點(diǎn)空氣才符合標(biāo)準(zhǔn)，否則說(shuō)明SO2含量超標(biāo)，已造成空氣污染。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

環(huán)境監(jiān)測(cè)中，關(guān)于空氣里SO2含量的測(cè)定有如下簡(jiǎn)易測(cè)定法：

（1）測(cè)定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，則溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，這是由于碘能氧化SO2，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式_____　　　　　　　　 ___。

（2）規(guī)定裝置如圖。

（3）測(cè)定方法：

①碘溶液的配制：為配制5×10－4mol•L－1的碘溶液，用分析天平準(zhǔn)確稱取________g粉末狀的純碘，并稱取約4gKI（加入KI并不影響IZ溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)量），

試回答，加入KI的目的是________，使之全部溶于水配成1000mL溶液，取此溶液50mL稀釋10倍，其操作方法是______ __，即得到5×10－4mol•L－1的碘溶液。配好的碘溶液應(yīng)存放在棕色玻璃瓶于冷暗處。

②測(cè)定：用移液管精確吸取5mL 5×10－4mol•L－1的碘溶液，注入圖4的試管中，加2～3滿淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在測(cè)定地點(diǎn)（如硫酸廠、煉焦廠、居民集中的住宅區(qū)等），按圖中裝置連接好各儀器，徐徐抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣的次數(shù)。設(shè)抽氣次數(shù)為n，經(jīng)計(jì)算，空氣中SO2的含量＝1.6/n（mg•L－1）�？諝庵�SO2允許含量不得超過(guò)0.02mg•L－1，則抽氣次數(shù)n≥________次時(shí)該地點(diǎn)空氣才符合標(biāo)準(zhǔn)，否則說(shuō)明SO2含量超標(biāo)，已造成空氣污染。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：新課標(biāo)　教材全解　高中化學(xué)　配人教版(必修1) 人教版 題型：058

環(huán)境監(jiān)測(cè)中，關(guān)于空氣里SO2含量的測(cè)定有如下簡(jiǎn)易測(cè)定法：

(1)測(cè)定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，則溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，這是由于碘能氧化S，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)測(cè)定裝置如圖所示．

(3)測(cè)定方法①碘溶液的配制：為配制5×10－4 mol·L－1的碘溶液，用分析天平準(zhǔn)確稱取________g粉末狀的純碘，并稱取約4 g　KI(加入KI并不影響I2溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)量)，試回答，加入KI的目的是________，使之全部溶于水配成1000 mL溶液，取此溶液50 mL稀釋10倍，其操作方法是________，即得到5×10－4 mol·L－1的碘溶液．配好的碘溶液應(yīng)存放在棕色玻璃瓶于冷暗處．②測(cè)定：用移液管精確吸取5 mL　5×10－4 mol·L－1的碘溶液，注入圖中的試管中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色．在測(cè)定地點(diǎn)(如硫酸廠、煉焦廠、居民集中的住宅區(qū)等)，按圖中裝置連接好儀器，徐徐抽氣，每次抽氣100 mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣的次數(shù)．設(shè)抽氣次數(shù)為n，經(jīng)計(jì)算，空氣中SO2的含量＝1.6/n(mg·L－1)．空氣中SO2允許含量不得超過(guò)0.02 mg·L－1則抽氣次數(shù)n≥________次時(shí)該地點(diǎn)空氣才符合標(biāo)準(zhǔn)，否則說(shuō)明SO2含量超標(biāo)，已造成空氣污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)境監(jiān)測(cè)中測(cè)定水中溶解氧的方法是：

(1)量取A mL水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液與KI堿性溶液，立即塞好膠塞并振蕩搖勻，使之反應(yīng)：2Mn2++O2+4OH-====2MnO(OH)2

(2)滴定：打開膠塞加入適量硫酸即反應(yīng)：MnO(OH)2+2I-+4H+====Mn2++I2+3H2O

然后用b mol·L-1的NA2S2O3溶液滴定(與I2反應(yīng))共消耗V mL(以淀粉為指示劑)，其反應(yīng)是：I2+2====2I-+。

請(qǐng)回答：

(1)水中溶解氧的質(zhì)量(mg·L-1)的計(jì)算式__________________________。

(2)以淀粉為指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，由_________色變?yōu)開_______。

(3)滴定時(shí)，滴定管經(jīng)水洗、蒸餾水洗后立即加入滴定劑NA2S2O3溶液，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_______________。(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同)

(4)滴定前滴定管下端有氣泡未排盡，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________________________________。

(5)在記錄結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定后又俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________。

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