mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是（  ）
①體系的壓強不再改變  ②絕熱體系的溫度不再改變  ③各組分的濃度不再改變
④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率vA: vB: vC: vD　=　m:n:p:q
⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)     
A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥
B

試題分析：①若該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，則無論反應(yīng)是否達到平衡，體系的壓強都不會改變。因此不能作為判斷反應(yīng)是否達到平衡的標志。錯誤。 ②任何反應(yīng)發(fā)生的過程都伴隨熱量變化，若絕熱體系的溫度不再改變，則正向進行的程度與逆向進行的程度相同，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。因此可以作為判斷反應(yīng)達到偏高的標志。正確。③因為反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)都是氣態(tài)。若各組分的濃度不再改變，說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相同。反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。正確。④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 ，說明任何物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃度不變，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率都相同，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。正確。⑤在任何時刻反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的反應(yīng)速率vA: vB: vC: vD　=m:n:p:q。因此不能作為判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志。錯誤。⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，就會有pmol的C鍵形成，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)   ；即C的物質(zhì)的量不變。由于反應(yīng)混合物都是氣態(tài)，所以任何物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。正確。故  達到平衡的標志是②③④⑥。選項是B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20mol和10 mol;達平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起起始時SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為
A．10 mol和 10%B．20 mol和 80%C．20 mol和 40%D．20 mol和 20%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。
（1）已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO2（g） +H2 （g）→CO（g）  +  H2O（g），ΔH＝ +41.2 kJ/mol
反應(yīng)②： （g）→（g）+H2（g），ΔH=" +117.6" kJ/mol
②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2。
請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                  。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝         （用K1、K2表示）。
（2）對于反應(yīng)①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2molCO2和2molH2，當反應(yīng)達到平衡后，以下說法正確的是     。
A．因為該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減�。�
B．若繼續(xù)加入1molCO2、1mol H2，平衡向正反應(yīng)方向移動；
C．若繼續(xù)通入1mol CO2則平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；
D．壓縮體積，平衡不移動，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度都不變；
（3）溫恒容條件下，反應(yīng)①達到平衡后；t1時刻通入少量CO2；請在下圖中畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標注。

（4）已知某溫度下， Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度為0.624g/100g H2O，該溫度下Ksp（Ag2SO4）＝               ；（兩位有效數(shù)字）
（5）電解法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），總反應(yīng)式為：Fe+2H2O+2OH- ＝ FeO42-+3H2，電解質(zhì)溶液選用NaOH溶液。該電解池陽極材料是     (寫化學(xué)式) ；陽極的電極反應(yīng)式為：     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（14分）I．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  ΔH
一定溫度下，在1.0 L密閉容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)進行反應(yīng),反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：
時間t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
總壓強p/100 kPa
4.56
5.14
5.87
6.30
7.24
8.16
8.18
8.20
8.20
回答下列問題：
（1）下列哪些選項可以說明該可逆反應(yīng)已達平衡狀態(tài)      。
A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變      B．消耗1 mol H2O（g）的同時生成1 mol H2
C．ΔH不變                         D．v正(CO) = v逆(H2)
（2）由總壓強P和起始壓強P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總，n總＝____ mol；由表中數(shù)據(jù)計算反應(yīng)達平衡時，反應(yīng)物H2O(g)的轉(zhuǎn)化率α =_____（精確到小數(shù)點后第二位）。
Ⅱ．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
（1）已知25℃時：xSO2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO2 (g)＋Sx (s)     ΔH＝ax kJ/mol     ①
2xCOS(g)＋xSO2 (g)＝2xCO2 (g)＋3Sx (s)   ΔH＝bx kJ/mol。    ②
則反應(yīng)COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的熱化學(xué)方程式是                            。
（2）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。試分析：

①B曲線代表      分數(shù)變化(用微粒符號表示)；滴加過程中，溶液中一定成立：
c(Na+)=                               。
②M點，溶液中主要涉及的離子方程式                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（6分）（2012?重慶）在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：
a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0
x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0
進行相關(guān)操作且達到平衡后（忽略體積改變所作的功），下列敘述錯誤的是（             ）
A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
B．等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高
C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變
D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0．1mol·L—1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A．實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH
B．c點所示溶液中：
C．向a點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強
D．由a點到b點的過程中，溶液中減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

-定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)一段時間后達到化學(xué)平衡狀態(tài)。改變某一條件，下列說法正確的是
A．若升高溫度，反應(yīng)混合氣體密度不變時即達到新平衡狀態(tài)
B．若增大B的濃度，△H減小
C．若使用適當催化劑，A的轉(zhuǎn)化率增大
D．若增大壓強，平衡向右移動，則m+n>p+q

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)2SO2+O22SO3下列判斷正確的是
A．2 mol SO2和足量的O2反應(yīng)，必生成2 mol SO3
B．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2
C．平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．平衡時SO2的濃度必為O2濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎(chǔ)原料。利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)
在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表
溫度℃
25
80
230
平衡常數(shù)
5×10－4
2
1.9×10－5
下列說法正確的是
A．上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v(正)<v(逆)
C．25℃時，反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)是0.5
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大

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同步練習(xí)冊答案