下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量
B．6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則
C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理
D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理
A
A錯(cuò)，根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子排布為：
1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p，所以ns電子的能量一定高于(n－1)p電子的能量；B正確，當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，這一規(guī)則稱為洪特規(guī)則；C正確，能量最低原理即指原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。D正確，泡利原理是指在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，這個(gè)原理稱為泡利原理。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列關(guān)于等質(zhì)量H2、D2、T2（H  D  T分別為氕、氘、氚）三種氣體的敘述不正確的是  
A．相對(duì)分子質(zhì)量之比1：2：3B．質(zhì)子數(shù)之比 2：3：6
C．中子數(shù)之比0：2：4D．體積之比6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

原子核外電子填充在6個(gè)軌道上的元素有                  （   ）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉍（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3價(jià)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色，取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：
加入溶液
①適量鉍酸鈉溶液
②過量的雙氧水
③適量KI­淀粉溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
溶液呈紫紅色
紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡
溶液變成藍(lán)色
      關(guān)于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br /> A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3         B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2         D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在自然界中許多元素有多種核素，如氧元素存在、、三種核素，氫元素有、、三種核素。
（1）、、、四種核數(shù)最多可以組成   種水分子    
（2）現(xiàn)有11g由和組成的水分子，其中含中子數(shù)為     mol，電子數(shù)為      個(gè)。
（3）請畫出2—微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）X、Z二種元素的元素符號(hào)：X_________、Z__________。
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為：          ，它的共價(jià)鍵屬于         （填：極性、非極性）鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為           。
(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是___________，該化合物與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：___________________；
X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水是         （填：氧化劑、還原劑）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)A～F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：

(1)A的某種氯化物的濃溶液可用于制作印刷電路銅板，反應(yīng)的離子方程式為：
　                                                    .
(2)CD2分子中化學(xué)鍵的類型是                                      ；
其與上述某元素形成的物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是                 .
(3)F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為                                                .
(4)由B、D兩種元素形成的化合物的電子式為                              .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）        。
（2）②、③、⑦的最高價(jià)音氧睦的酸性由強(qiáng)到弱的順亭是【填化學(xué)式】        。
（3）①、④，⑤、⑨中的某些元素可形成既舍離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物．寫出其中任意一種化合物的電子式：        。
（4）由②和④組成，且②和④的質(zhì)量比為3：8的化合物的結(jié)構(gòu)式是        。
（5）⑥單質(zhì)與⑤的屜高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為         。
（6）⑧、⑨兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）     ，舉二個(gè)例子說明推斷依據(jù)：       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氮化鈉和氫化鋰都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3，LiH+H2O →LiOH +H2。有關(guān)它們的敘述：①離子半徑：Na＋>N3－>Li+>H－ ；②與水的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；③若與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；④氫化鋰晶體內(nèi)陰陽離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是  （   ）                                                    
A．①③B．②③C．②④D．只有④

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