（6分)Zn­MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。
（1）該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或 負 )。
（2）若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是____________。
欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。

A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O
（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是________________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為________g。

（1）Zn(或鋅)　正極�。�2）鋅與還原出的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕　B　
（3）2H＋＋2e－===H2↑　87

解析試題分析：（1）在Zn­MnO2干電池中負極材料是Zn(或鋅)；正極材料是石墨。在電池工作時，電子由負極Zn流向正極C。（2）若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，是因為鋅與還原出的銅構(gòu)成銅鋅原電池，Zn作負極，從而加快鋅的腐蝕速率。欲除去Cu2＋，但是又不與其中的其它物質(zhì)發(fā)生反應，也不產(chǎn)生雜質(zhì)，則應該加入Zn.因此選項為B。（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。在陰極由于陽離子的放電能力H+>Mn2+,所以陰極的電極反應式是2H＋＋2e－===H2↑；若電解電路中通過2 mol電子，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律及電子守恒的規(guī)律可得1mol的MnO2，質(zhì)量為87g.
考點：考查原電池、電解池的工作原理、及相應的計算的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應為：a極：Cu2+ + 2 e－= Cu      b極：Fe - 2 e－= Fe2+

下列說法中不正確的是

A．該裝置可能是電解池
B．a(chǎn)極上一定發(fā)生還原反應
C．a(chǎn)、b可能是同種電極材料
D．該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

（1）打開K2 ，合并K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為    極， A極的電極反應式為           。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為       
（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：
①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是                 ，Na+移向       極（填A、B）
②B電極上的電極反應式為              ，
總反應化學方程式是                   。
③反應一段時間后打開K2,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為          。若要使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的            。[ pH=-lgc(H+) ]

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）氯化亞銅（CuCl）是有機合成工業(yè)中應用較廣泛的催化劑，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化。從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程如下：


請回答下列問題：
（1）電鍍污泥的主要成分是          （寫化學式）。
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為：
                                   。
（3）析出CuCl晶體時的最佳pH在     左右。
（4）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝。真空干燥，密封包裝的目的是                                                。  
（5）從濾液A中可回收的主要物質(zhì)是                           （寫化學式）。
（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液可得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應為         

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某實驗小組用以下幾個實驗裝置探究電化學過程對金屬與稀硫酸反應速率的影響, 燒杯中都盛有稀H2SO4。

試回答：
（1）B裝置中Cu電極上的電極反應式為     ，D裝置中Fe電極上的電極反應式為         。
（2）D裝置中的實驗現(xiàn)象有                                 ，若用電流表測量反應時通過導線的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質(zhì)量變化為               。
（3）B、C兩個裝置中Fe片被腐蝕的速率更快的是    （填B或C）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）（1）右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產(chǎn)生H2，電解食鹽水的離子方程式為：                   ，溶液變紅色的是：           區(qū)（填A或B）。
（2）電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原因，又可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應式：負極             正極           
（3）下圖是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計

此裝置中進行的反應是可逆反應，其反應方程式式為：AsO43－+2I－+H+ AsO３3－+I2+H2O，向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時A杯中的主要實驗現(xiàn)象是              D電極上的電極反應式為                               

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知甲池的總反應式為： 2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O
（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。

甲池是           裝置；乙池是           裝置。
（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是            ，B（石墨）電極的名稱是            。
（3）寫出電極反應式：通入O2的電極的電極反應式是                                  。
（4）乙池中反應的化學方程式為                                      。
（5）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5．40g時，甲池中理論上消耗O­2           mL（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某同學在做原電池原理的實驗時,有如下實驗步驟:
①用導線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);

②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
④用導線把鋅片和銅片連接起來后,再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。
回答下列問題:
(1)實驗步驟①中應觀察到的現(xiàn)象是　                      。
(2)實驗步驟②中應觀察到的現(xiàn)象是　                      。
(3)實驗步驟③中應觀察到的現(xiàn)象是　                      。
(4)實驗步驟④中應觀察到的現(xiàn)象是　                      。
(5)通過實驗步驟④該同學頭腦中有了一個猜想(或假設),該猜想是　。
(6)為了證實該猜想,該同學又設計了第⑤步實驗,請簡要畫出第⑤步實驗的裝置示意圖。

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