Question

實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置如圖所示．請回答下列問題．
（1）加熱前在A試管中加

碎瓷片

，其作用是防止加熱過程中液體爆沸．
試管B內盛放的液體是

飽和碳酸鈉溶液

，碳酸鈉溶液的作用是

除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇；減少乙酸乙酯在水中的溶解度

；
（2）A中反應的化學方程式為

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
（3）反應結束后，試管B內的液體分成兩層，乙酸乙酯在

上

層（填寫“上”或“下”）．

Answer 1

分析：（1）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（2）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，該反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應；
（3）根據(jù)乙酸乙酯的密度進行解答．

解答：解：（1）液體乙酸乙醇沸點低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸；制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，所以試管B內盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液，
故答案為：碎瓷片；飽和碳酸鈉溶液；除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇；減少乙酸乙酯在水中的溶解度；（2）實驗中用乙醇與乙酸作用發(fā)生酯化反應，酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，化學方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
（3）試管中加入飽和Na₂CO₃溶液，因乙酸的酸性比碳酸強，所以乙酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，乙酸乙酯難溶于水，且密度比水小，在上層，
故答案為：上．

點評：本題考查乙酸乙酯的制備，解答時須注意酯化反應的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用，題目難度不大．