多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，如某二元弱酸（H2A）溶液按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

H2AH++HA-  HA-H++A2-

二級(jí)電離比一級(jí)電離困難得多，則H2A濃度最大的是（    ）

A.0.2 mol·L-1的H2SO4溶液與0.2 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合

B.0.2 mol·L-1的NaOH溶液與0.2 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合

C.0.1 mol·L-1的NaHA溶液

D.0.1 mol·L-1的H2A溶液

A

解析：H2SO4+NaHA====NaHSO4+H2A，NaOH+NaHA====Na2A+H2O，A項(xiàng)反應(yīng)后是0.1 mol·L-1 NaHSO4與0.1 mol·L-1 H2A混合液，NaHSO4第二步電離出的H+對(duì)H2A電離有抑制作用，H2A濃度A比D大。均為0.1 mol·L-1的H2A溶液和NaHA溶液，H2A溶液中H2A濃度大。B項(xiàng)反應(yīng)后得Na2A溶液，其中H2A濃度最小。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值
增大
增大
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
增大
增大
，化學(xué)反應(yīng)速度
減小
減小
（以上均填增大、減小或不變）
（3）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度…今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽→較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
回答下列問(wèn)題：
①相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是
H2B
H2B
．
②判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）
BC
BC
．
A．H3C+3A-=3HA+C3-B．HB-+A-=HA+B2-C．H3C+B2-=HB-+H2C-
③A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 6種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是
C3-
C3-
，最難結(jié)合質(zhì)子的是
HB-
HB-
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠(yuǎn)大于第三步的電離程度……今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：

①HA+HC2-(少量)A-+H2C-

②H2B(少量)+2A-B2-+2HA

③H2B(少量)+H2C-HB-+H3C

完成下列問(wèn)題：

(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是______________。

(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是______________，最難結(jié)合質(zhì)子的是______________。

(3)下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是______________ (填寫(xiě)標(biāo)號(hào))。

A.H3C+3A-3HA+C3-

B.HB-+A-HA+B2-

C.H3C+B2-HB-+H2C-

(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式：

A.H3C+3OH-(過(guò)量)__________________________________；

B.2HA(過(guò)量)+C3-____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠(yuǎn)大于第三步的電離程度……今有HA、H2B、H3C種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：

A.HA+HC2-(少量)====A-+H2C-

B.H2B(少量)+2A-====B2-+2HA

C.H2B(少量)+H2C-====HB-+H3C

回答下列問(wèn)題：

(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是_________。

(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H+)的是_________，最難結(jié)合質(zhì)子的是 _________。

(3)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是_________。

A.H3C+3A-====3HA+C3-

B.HB-+A-====HA+B2-

(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式

A.H3C+OH-(過(guò)量)_____________；

B.HA(過(guò)量)+C3-______________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案