Question

下列有關銅鋅原電池(如圖)的敘述正確的是

A．正極反應為Zn－2e－=Zn2+

B．電池反應為Zn＋Cu2+=Zn2+＋Cu

C．在外電路中，電子從正極流向負極

D．取下鹽橋，原電池仍可工作

Answer 1

B

解析試題分析：該原電池中，較活潑的金屬Zn作負極，失電子發(fā)生氧化反應；較不活潑的金屬銅作正極，得電子發(fā)生還原反應；外電路中，電子從負極流向正極；鹽橋的作用是平衡兩個半電池中的陰陽離子，使該裝置構成閉合回路；A、正極反應為Cu²⁺+2e^－=Cu，錯誤；B、電池反應為Zn＋Cu²⁺=Zn²⁺＋Cu，正確；C、在外電路中，電子從負極流向正極，錯誤；D．取下鹽橋，該裝置將不能構成閉合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，錯誤。
考點：考查原電池原理。