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【題目】用如圖所示裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象與對應的結論均正確的是

裝置		①	②	實驗現(xiàn)象	結論
	A	銅絲	稀硝酸	②出現(xiàn)紅棕色氣體	硝酸與銅生成了NO2③中需要堿溶液吸收尾氣
	B	底端灼熱的碳棒	濃硝酸	②中出現(xiàn)紅棕色氣體	產生氣體一定是混合氣體
	C	銅絲	Fe2(SO4)3溶液	②中溶液黃色變淺	Cu與Fe2(SO4)3溶液發(fā)生置換反應
	D	鐵絲	濃硫酸	無明顯現(xiàn)象	鐵與濃硫酸不反應

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A.Cu和稀硝酸反應生成NO、Cu和濃硝酸反應生成,所以該實驗中生成無色的NO,NO和裝置中的氧氣反應生成,所以得到的結論錯誤,故A錯誤;B: 碳棒與濃硝酸反應生成了二氧化氮和二氧化碳氣體，二氧化碳為無色氣體，二氧化氮棕色氣體，故B正確。

Cu和發(fā)生氧化還原反應生成和,鐵離子呈黃色,銅離子為藍色、亞鐵離子為淺綠色,所以反應后溶液黃色變淺,Cu不能轉換出Fe,故C錯誤;D.常溫下鐵和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應,為鈍化現(xiàn)象,所以結論錯誤,故D錯誤;本題正確答案：B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O，CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數(shù)據列表如下：

	乙醇	1,2二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g·cm－3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	－130	9	－116

回答下列問題：

（1）在裝置c中應加入________(選填序號)，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液

（2）裝置b的作用是___________。

（3）將1,2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在水的________(填“上”或“下”)層。

（4）若產物中有少量未反應的Br2，最好用________(填正確選項前的序號)洗滌除去。

①水 ②氫氧化鈉溶液 ③碘化鈉溶液 ④乙醇

（5）反應過程中需用冷水冷卻(裝置e)，但不用冰水進行過度冷卻，原因是___________________________。

（6）以1,2二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學設計了如下流程：1,2二溴乙烷通過反應①制得A，A通過反應②制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①________________(填反應類型) ②________________(填反應類型)

A________________(填該物質的電子式)

寫出第一步反應①的化學方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol N2(g) +2O2(g) = 2NO2(g)△H = +133kJ/mol、H2O(g) = H2O(l) △H = -44kJ/mol。催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為_____________________。

Ⅱ.脫碳：向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

（1）①該反應自發(fā)進行的條件是__________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”），

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

a.混合氣體的平均式量保持不變；b.CO2和H2的體積分數(shù)保持不變；

c. CO2和H2的轉化率相等；d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間（0~t2）變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2~t6內CO2的濃度隨時間的變化_____。

（2）改變溫度，使反應CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H < 0中的所有物質都為氣態(tài)。起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器)。反應過程中部分數(shù)據見下表：

①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數(shù)K(I)_______K(II)（填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)_______c(II)。

②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)=_______________。在其它條件不變下，若30min時只改變溫度為T2 ℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。若30min時向容器中再充入1molCO2和1molH2O(g)，則平衡_________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。