Question

下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O”設計成的原電池裝置，其中C₁、C₂均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液．下列敘述中正確的是（　�。�

A．甲組操作時，微安表（G）指針發(fā)生偏轉

B．甲組操作時，溶液顏色變深

C．乙組操作時，C₂做正極

D．乙組操作時，C₁上發(fā)生的電極反應為I₂+2e^-?2I^-

Answer 1

分析：甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應，不發(fā)生原電池反應，以此分析A、B；
乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液，不發(fā)生化學反應，發(fā)生原電池反應，A中發(fā)生I₂+2e^-═2I^-，為正極反應，而B中As化合價升高，發(fā)生氧化反應，以此分析C、D．

解答：解：A．甲組操作時，兩個電極均為碳棒，不發(fā)生原電池反應，則微安表（G）指針不發(fā)生偏轉，故A錯誤；
B．發(fā)生反應生成碘單質，則溶液顏色加深，故B正確；
C．乙組操作時，C₂做負極，因As元素失去電子，故C錯誤；
D．乙組操作時，C₁上得到電子，為正極，發(fā)生的電極反應為I₂+2e^-═2I^-，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查原電池的工作原理，明確電極的判斷、電極反應等即可解答，注意裝置能否形成原電池為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度較大．