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CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色．向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色．下列說法不正確的是（　�。�
A、滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產物B、通入SO2后，溶液變無色，體現SO2的還原性C、整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應D、上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反應中Cu元素的化合價降低，I元素的化合價升高；向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，以此來解答．
解答：解：A．滴加KI溶液時，I元素的化合價升高，KI被氧化，Cu元素的化合價降低，則CuI是還原產物，故A正確；
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應，S元素的化合價升高，體現其還原性，故B正確；
C．發(fā)生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均為氧化還原反應，沒有復分解反應，故C錯誤；
D.2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正確；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，根據題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應，素材陌生，難度較大，考查學生對氧化還原反應的利用，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，選項B為易錯點．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?茂名二模）化學興趣小組發(fā)現，往CuSO4溶液中加入一定濃度的Na2CO3溶液得到的藍色沉淀，若加入NaOH溶液則得到淺綠色沉淀．為此，小組同學對沉淀成份作了如下探究：
I．探究藍色沉淀的成份
[猜想]：藍色沉淀①可能是CuCO3；②可能是Cu（OH）2；③是兩者的混合物．
[設計方案]：小組同學利用下列裝置通過實驗測定其組成

[問題與討論]
（1）寫出②猜想的依據
CO2-2水解成堿性，Cu2+與OH-結合生成Cu（OH）2
CO2-2水解成堿性，Cu2+與OH-結合生成Cu（OH）2
．
（2）裝置A中堿石灰的作用是
吸收空氣中的H2蒸汽和CO2
吸收空氣中的H2蒸汽和CO2
．
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈前應進行的操作是
通過量的空氣并稱量C、D的質量
通過量的空氣并稱量C、D的質量
．
（4）若沉淀樣品的質量為mg．裝置C質量增加了ng，則沉淀中CuCO2的質量分數為
[1-（49n/9m）]
[1-（49n/9m）]
．
II．通過查找資料得知，該淺綠色沉淀物可能是溶解度最小的堿式硫酸銅（化學式為CUSO4?3Cu（OH）2）．請你設計一個實驗，證明濁液中的淺綠色沉淀物中是否含有硫酸根離子的方法
將濁液過濾，并把沉淀用蒸餾水洗滌至洗滌液用BaCl2溶液檢驗不出SO42-后，加入足量稀鹽酸溶解淺綠色沉淀，再用BaCl2溶液檢驗，若溶液中有大量白色沉淀生成，則淺綠色沒淀中有SO42-
將濁液過濾，并把沉淀用蒸餾水洗滌至洗滌液用BaCl2溶液檢驗不出SO42-后，加入足量稀鹽酸溶解淺綠色沉淀，再用BaCl2溶液檢驗，若溶液中有大量白色沉淀生成，則淺綠色沒淀中有SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?石家莊模擬）混合下列各組物質使之充分反應，將所得混合物加熱蒸干，并在300℃灼燒至質量不變?yōu)橹�，最終殘留固體為純凈物的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cu2+能與NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位數為4的配合物．
（1）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]．
①畫出配離子[Cu（OH）4]2+中的配位鍵
．
②Na2[Cu（OH）4]中除了配位鍵外，還存在的化學鍵類型有
AC
AC
（填序號）．
A．離子鍵        B．金屬鍵         C．極性共價鍵              D．非極性共價鍵
（2）金屬銅單獨與氨水或過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應：
Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH-．其原因是
過氧化氫為氧化劑，氨分子與Cu2+形成配位鍵，兩者相互促進使反應進行
過氧化氫為氧化劑，氨分子與Cu2+形成配位鍵，兩者相互促進使反應進行
．
（3）Cu2+可以與乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）形成配離子（如圖）
①H、O、N三種元素的電負性從大到小的順序
O＞N＞H
O＞N＞H
．
②乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是
sp3
sp3
．
③乙二胺沸點高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是
乙二胺分子間能形成氫鍵
乙二胺分子間能形成氫鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是（　　）
A、取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+B、向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說明白色沉淀可能為CuIC、向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機物X，加熱后未出現磚紅色沉淀，說明X中不含有醛基D、向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，說明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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