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碳酸鈉（Na2CO3）俗稱純堿，是一種重要的基礎化工原料，廣泛應用于玻璃、造紙等工業(yè)．下列與碳酸鈉有關的說法正確的是（　　）
A、Na2CO3的穩(wěn)定性介于Na2CO3?10H2O和NaHCO3之間B、“侯氏制堿法”制得的堿是指NaHCO3C、可用鹽酸鑒別Na2CO3 和NaHCO3固體D、純堿有時可代替燒堿使用，比如溶解石英、促進乙酸乙酯的水解等
分析：A．Na2CO3的穩(wěn)定性大于Na2CO3?10H2O和NaHCO3；
B．“侯氏制堿法”制得的堿是指Na2CO3；
C．鹽酸和Na2CO3、碳酸氫鈉反應方程式分別為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
D．Na2CO3為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，但較微弱，不能溶解二氧化硅、不能促進乙酸乙酯水解．
解答：解：A．常溫下，Na2CO3?10H2O能風化生成Na2CO3，加熱條件下NaHCO3分解生成Na2CO3，所以Na2CO3的穩(wěn)定性大于Na2CO3?10H2O和NaHCO3，故A錯誤；
B．“侯氏制堿法”制得的堿是指Na2CO3，Na2CO3為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致其溶液呈堿性，故B錯誤；
C．鹽酸和Na2CO3、NaHCO3反應方程式分別為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸反應現象不同，Na2CO3溶液中先沒有氣體生成，一段時間后產生氣體，NaHCO3溶液中立即產生氣體，所以可以用稀鹽酸鑒別Na2CO3、NaHCO3，故C正確；
D．Na2CO3為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，但較微弱，Na2CO3溶液的堿性不能溶解二氧化硅，也不能促進乙酸乙酯水解，所以實驗室用飽和的Na2CO3溶液分離、提純乙酸乙酯，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了碳酸鈉的有關知識，根據教材中碳酸鈉、碳酸氫鈉穩(wěn)定性強弱等知識點來分析解答，知道除去碳酸鈉中碳酸氫鈉的方法、除去碳酸氫鈉中碳酸鈉的方法，知道實驗室制取乙酸乙酯時飽和碳酸鈉溶液的作用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?天河區(qū)一模）一天，小明走進實驗室，看到了一幅“不和諧”的畫面（如圖）．圍繞此瓶試劑是否變質的問題，展開了探究．
（1）小明提出下列猜想：
猜想一：如果試劑完全變質，則溶液中溶質是
Na2CO3（或碳酸鈉）
Na2CO3（或碳酸鈉）
；
猜想二：如果試劑部分變質，則溶液中溶質是NaOH和Na2CO3；
猜想三：如果試劑沒有變質，則溶液中溶質是NaOH．
（2）寫出NaOH發(fā)生變質的化學反應方程式：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（3）請你設計實驗證實該試劑已經部分變質，完成探究方案：
實驗步驟 預期現象及結論

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列問題
（1）應用托盤天平稱取十水合碳酸鈉（Na2CO3?10H2O）晶體
14.3
14.3
g．
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，1g以下用游碼，天平平衡時，則實際稱量的十水合碳酸鈉質量
B
B
 （填符號 A、偏高  B、偏低  C、不變）
（3）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，其正確操作順序的標號為（同一步驟可用多次） B→A→
D
D
→F→
C
C
→F→E
A、調整零點                      B、將游碼移至刻度尺的零刻度處
C、將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量  D、稱量空的小燒杯
E、將砝碼放回砝碼盒內            F、記錄稱量結果
（4）配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（5）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是  A、偏高  B、偏低  C、不變（用符號回答）
A、加水定容時越過刻度線
B
B

B、忘記將洗滌液轉入容量瓶
B
B

C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
C
C

D、溶解后沒有冷卻便進行定容
A
A

E、稱量的碳酸鈉晶體部分失水
A
A

（6）請你幫助把標簽上的內容寫一下（如右圖）．
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液
，
0.1
0.1
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）在生產和生活領域應用廣泛，其制備反應為：2Na2CO3（aq）+3H2O2?2Na2CO3?3H2O2（s）△H＜0．過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質，在50℃時分解為碳酸鈉和過氧化氫．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A、實驗室制備過碳酸鈉時可釆用冷水浴控制反應溫度B、過碳酸鈉水溶液呈堿性，可用作漂洗劑和消毒殺菌劑C、過碳酸鈉應密封保存，放置于冷暗處D、過碳酸鈉可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并放出一種無色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于碳酸氫鈉（NaHCO3）和碳酸鈉（Na2CO3）的敘述中，不正確的是（　　）
A、均可溶于水B、水溶液滴入酚酞，均能變紅C、均能與鹽酸反應D、受熱均易分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）都可作為食用堿．
（1）用如圖裝置分別加熱上述兩種固體，當觀察到澄清石灰水變渾濁時，則試管中加熱的固體是
 
．
（2）若分別向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加足量稀鹽酸，都能觀察到的現象是
 
，其中碳酸氫鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為
 
．
（3）鈉的化合物中，除了碳酸鈉和碳酸氫鈉外，還有
 
、
 
 等．

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