現(xiàn)有甲、乙兩個實驗,進行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);丙、丁兩個實驗,進行反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g) ∆H=-akJ•mol—1,實驗條件和起始投料如下表所示,以下結(jié)論正確的是

A.甲組中,若平衡時N2和NN3的轉(zhuǎn)化率分別為α1 和α2,則α1 2=1

B.乙組中,平衡Ⅱ中NH3的濃度是平衡Ⅰ的二倍

C.丙組中,若達平衡時Ⅰ中放熱Q1kJ, Ⅱ中吸熱Q2kJ,則Q1+Q2=a

D.丁組中,達平衡所需時間:Ⅰ小于Ⅱ

 

【答案】

C

【解析】甲是保持恒溫恒容的,因為4mol氨氣相當于是2mol氮氣和6mol氫氣,所以甲中I與Ⅱ的平衡是不等效的,則α1 2不等于1,A不正確;乙組中,壓強和溫度不變,所以平衡是等效的,所以平衡Ⅱ中NH3的濃度和平衡Ⅰ中NH3的濃度相等,B不正確;丙中2molHI相當于是1mol氫氣和1mol碘,因此平衡是等效的,所以C正確;丁組中,壓強和溫度不變,因此容器的容積是變化的,則反應(yīng)物的濃度是相同的,達平衡所需時間相同,所以正確的答案選C。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?崇明縣一模)現(xiàn)有兩份銨鹽樣品A、B,其成分都是(NH42SO4、NH4HSO4的混合物.甲、乙兩個研究性學習小組的同學想要確定A和B中各成分的含量.
甲組同學取了數(shù)分相同質(zhì)量的樣品A溶于水,然后分別加入不同體積的1mol/L的NaOH溶液,水浴加熱至氣體全部逸出.(此溫度下,銨鹽不分解).該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收.濃硫酸增重的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖.分析該圖象,并回答下列問題:
(1)寫出ab段涉及的離子方程式:
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

(2)c點對應(yīng)的數(shù)值是
4.25
4.25
;樣品A中(NH42SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為
9:2
9:2

乙組同學取了數(shù)份不同質(zhì)量的樣品B,分別加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中,同樣用水浴加熱,將逸出氣體干燥后再用濃H2SO4吸收.測定結(jié)果如下表:
實驗編號
銨鹽的質(zhì)量(g) 9.88 19.76 29.64 49.40
濃硫酸增加的質(zhì)量(g) m m 1.36 0
分析該表,并回答下列問題:
(3)①分析實驗數(shù)據(jù)可知,實驗編號為
I
I
的實驗中,氫氧化鈉足量,銨鹽中的銨根離子完全轉(zhuǎn)化成氣體;m的值為
2.04
2.04

②計算樣品B中氮元素的質(zhì)量分數(shù).(用小數(shù)表示,保留兩位小數(shù))
(4)乙組同學在研究時發(fā)現(xiàn),濃硫酸增重的質(zhì)量與樣品B的質(zhì)量之間滿足一定的函數(shù)關(guān)系.假設(shè)樣品的質(zhì)量為x(g),濃硫酸增重的質(zhì)量為y(g).求:當x在不同范圍時y與x的函數(shù)關(guān)系.

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有甲、乙兩個實驗,進行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);丙、丁兩個實驗,進行反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H=-akJ?mol-1,實驗條件和起始投料如下表所示,以下結(jié)論正確的是(  )
外界
條件
實驗
組別
起始投料(mol)
N2 H2 NH3
恒溫
恒容
I 1 3 0
0 0 4
外界
條件
實驗
組別
起始投料(mol)
H2 I2 HI
恒溫
恒容
I 1 1 0
0 0 2

外界
條件
實驗
組別
起始投料(mol)
N2 H2 NH3
恒溫
恒壓
I 1 3 0
2 6 0
外界
條件
實驗
組別
起始投料(mol)
H2 I2 HI
恒溫
恒壓
I 1 2 0
2 4 0

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科目:高中化學 來源:中學教材全解 高中化學必修2(配山東科學技術(shù)出版社實驗教科書) 山東科學技術(shù)出版社實驗教科書 題型:043

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甲:

乙:

試回答:(1)你認為哪種方案能求出A的最簡式,簡述理由.

(2)請根據(jù)你選擇的方案,通過計算求出A的最簡式.

(3)若要確定A的分子式,是否需要測定其他數(shù)據(jù)?說明其原因

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科目:高中化學 來源:2013屆黑龍江省哈三中高三10月月考化學試卷(帶解析) 題型:單選題

現(xiàn)有甲、乙兩個實驗,進行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);丙、丁兩個實驗,進行反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g) ?H=-akJ?mol—1,實驗條件和起始投料如下表所示,以下結(jié)論正確的是

A.甲組中,若平衡時N2和NN3的轉(zhuǎn)化率分別為α1 和α2,則α1 2=1
B.乙組中,平衡Ⅱ中NH3的濃度是平衡Ⅰ的二倍
C.丙組中,若達平衡時Ⅰ中放熱Q1kJ, Ⅱ中吸熱Q2kJ,則Q1+Q2=a
D.丁組中,達平衡所需時間:Ⅰ小于Ⅱ

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