已知氧化性：Au3+＞Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Cr3+＞Zn2+＞Ti2+．現(xiàn)有如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述中正確的是（　　）
A．若X為Ti，則Y極的電極反應(yīng)式可能是Zn-2e-═Zn2+
B．若X為Cr，則Y可以選Zn或Ti
C．若Y為Cu，則X極的電極反應(yīng)式可能是Cr-3e-═Cr3+
D．若Y為Pb，則Xn+（aq）中陰離子數(shù)會減少

該裝置為含有鹽橋的原電池，X為負(fù)極、Y為正極，說明X失電子比Y容易，
A．若X是鈦，Y電極應(yīng)該不如Ti活潑，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，鋅比鈦活潑，所以Y鋅，故A錯誤；
B．若X是Cr，Y應(yīng)該不如Cr活潑，Zn或Ti都比Cr活潑，所以Y不能是Zn或Ti，故B錯誤；
C．若Y是Cu，則X應(yīng)該比Cu活潑，Cr比Cu活潑，所以X可以是Cr，X極的電極反應(yīng)式可能是Cr-3e-═Cr3+，故C正確；
D．若Y是Pb，則X應(yīng)該比Pb活潑，放電時，鹽橋中陰離子向負(fù)極移動，則陰極溶液中陰離子個數(shù)增加，故D錯誤；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物是鋅和稀硫酸
B．銅片上不產(chǎn)生氣泡
C．電流計顯示導(dǎo)線上電子由鋅片流向銅片
D．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

下列敘述正確的是（　　）
A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極
B．氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入負(fù)極
C．圖中電子由Cu極流向Zn，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
D．在海輪外殼鑲嵌鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（　�。�
A．
銅的精煉		B．
鐵上鍍銀
C．
防止鐵被腐蝕		D．
構(gòu)成銅鋅原電池

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置能夠組成原電池的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的裝置中，觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷如下M、N、P（溶液），其中可以成立的是（　　）
A．M-AgN-ZnP-AgNO3
B．M-ZnN-CuP-H2SO4
C．M-CuN-FeP-HCl
D．M-FeN-CuP-CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

堿性鋅錳電池是一種常見的一次電池，應(yīng)用非常廣泛，其工作時發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，則（　�。�
A．Zn為負(fù)極，MnO2為正極
B．MnO2為正極，Zn為負(fù)極
C．工作時電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極
D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示為普通鋅錳電池（即干電池）的組成和結(jié)構(gòu)示意圖，其中MnO2的作用是吸收正極放出的H2，下列說法正確的是（　　）
A．鋅是正極，MnO2是負(fù)極
B．鋅是負(fù)極，MnO2是正極
C．鋅是正極，石墨棒是負(fù)極
D．鋅是負(fù)極，石墨棒是正極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）若定義某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為消耗掉的該物質(zhì)的物質(zhì)的量占起始時該物質(zhì)的原物質(zhì)的量的百分比。已知合成氨反應(yīng)為N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g).在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N2和3mol H2 ,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)4min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol.。求：
（1）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
（2）用氫氣表示平均反應(yīng)速率是多少？
（3）平衡狀態(tài)時氫氣的物質(zhì)的量濃度。

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同步練習(xí)冊答案