鈉原子與鈉離子比較，相同的是    (      )
A．核外電子層數(shù)B．最外層電子數(shù)
C．能與水反應并放出H2D．焰色反應
D

試題分析：鈉離子是鈉原子失去最外層的1個電子形成的，所以選項ABC都是錯誤的。二者的焰色反應都是黃色，D正確，答案選D。
點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。側重對教材知識的鞏固和訓練。意在培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性。該題的關鍵是明確二者的結構特點，然后結合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是
A．原子半徑 A＞B＞D＞CB．原子序數(shù) d＞c＞b＞a
C．離子半徑 C＞D＞B＞AD．單質的還原性 A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

周期表中前20號幾種元素，其相關信息如下（鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）：
元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.075
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合價
+5，—3
+3
+6，—2
—1
—2
F原子中無中子，G在地殼中含量居第二位，H元素焰色反應呈紫色。
請回答下列問題：
（1）B的原子結構示意圖為           。
（2）F2C和F2E兩種化合物中，沸點較高的是    （填化學式），原因是            。
（3）用電子式表示化合物AF3的形成過程                               。
（4）G的單質能與H的最高價氧化物的水化物溶液反應，反應的化學方程式為              。
（5）CE2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（有Mn2+生成），寫出其反應的離子方程式        
                        。
（6）在2L密閉容器中，一定溫度下，能說明反應2AE（g）+E2（g）2AE2（g）已達到平衡狀態(tài)的是           （填代號）
a. 2V逆（AE）=V正（E2）
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c. 容器內(nèi)密度保持不變
d. 各組分的物質的量濃度相等
e. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（7）某同學設計了以G同族的短周期元素的最低價氫化物為燃料的電池，電解質溶液含HEF。 則該電池的負極的電極反應式為                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是
A．15B．35C．51D．33

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

下表為元素周期表的片段組合，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
 
(1)⑤、⑥、⑧相應離子半徑最大的是（離子符號表示）________ ，②、③、⑥的最高價氧化物的水化物酸性最強的是[填化學式] ________， ②、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的一種可溶于水的化合物，其化學式為________。
（2）現(xiàn)有Z、W兩種中學化學中的常見物質，Z由①、③、④中三種元素組成。Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，W中①、③兩種元素組成且質量比為3:14，寫出W與Z反應的化學方程式                              。
(3)電動汽車的某種燃料電池，通常用⑤的最高價氧化物對應的水化物作電解質，用⑥的單質、石墨作電極，在石墨電極一側通入空氣，該電池負極的電極反應                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

下圖是元素周期表的框架，請在表中①～⑩元素中回答問題
①
 
 
 
 
 
 
 
②
③
④
 
⑤
⑥
⑦
 
 
 
⑧
 
⑨
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑩
 
請用化學語言回答下列問題：
（1）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________________。
(2)其中⑤與⑦兩元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_______________________。
(3)⑧與⑩兩種元素非金屬較強的是________，請用一個離子方程式證明該結論_________。
(4)①與③的兩種單質可以在金屬鉑做電極時構成一種對環(huán)境友好的燃料電池，電解質為⑨的最高價氧化物的水化物，請書寫出正極反應式_____________________，電池工作時陰離子定向移動到________極（填正或負）。
(5)元素①與⑧的兩種單質在一定條件下可反應生成一種化合物甲，已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質中的化學鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時釋放的能量為____________kJ。
化學鍵
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應水化物呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，五種元素形成的簡單離子中E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（      ）
A．C、D、E、A、B                  B．E、C、D、A、B
C．B、A、D、C、E                   D．B、A、E、D、C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir〕元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir,則其核內(nèi)的中子數(shù)是
A．77B．286C．191D．114

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1999年發(fā)現(xiàn)的114號元素的同位素,其中子數(shù)為184,該同位素原子的質量數(shù)為  (    )
A．70B．114C．228D．298

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