t℃時，某濃度氯化銨溶液的pH=4，下列說法中一定正確的是（　�。�
分析：A、根據(jù)水電離出的氫氧根離子和氫離子濃度相等來回答；
B、氯化銨中，銨根離子水解顯酸性；
C、溶液中Kw只受溫度的影響；
D、根據(jù)溶液中的物料守恒來回答．
解答：解：A、氯化銨溶液的pH=4，則水電離出來的c（H+）=c（OH-）為1×10-4mol/L，故A錯誤；
B、氯化銨中，銨根離子水解，所以c（Cl-）＞c（NH4+），溶液顯酸性，所以c（H+）＞c（OH-），故B正確；
C、溶液中Kw只受溫度的影響，只有在常溫下時c（H+）?c（OH-）=1×10-14，故C錯誤；
D、溶液中，根據(jù)物料守恒，則c（NH3?H2O）+c（NH4+）=c（Cl-），故D正確．
故選BD．
點評：本題考查學生水溶液中里離子濃度大小比較及水的離子積知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)《化學反應原理》
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）
 
．
A．9    B．13  C．11～13之間       D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）
 
．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
 

（4）在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖．請回答下列問題：
①700℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為
 
．
②判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（A）不變
C．v正（B）=2v逆（D）
D．c（A）=c（C）
③最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃③時的化學反應平衡常數(shù)K=
 
，該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
④800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，則此時該反應
 
（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

t℃時，某濃度氯化銨溶液的pH=4，下列說法中一定正確的是（　�。�
A．由水電離出的c（OH-）為1×10-10mol/L
B．溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．溶液中c（H+）?c（OH-）=1×10-14
D．溶液中c（NH3?H2O）+c（NH4+）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源：2009年上海市浦東新區(qū)南匯中學高考化學模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

t℃時，某濃度氯化銨溶液的pH=4，下列說法中一定正確的是（ ）
A．由水電離出的c（OH-）為1×10-10mol/L
B．溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．溶液中c（H+）?c（OH-）=1×10-14
D．溶液中c+c（NH4+）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

t℃時，某濃度氯化銨溶液的pH=4，下列說法中一定正確的是

       A．由水電離出的c(OH-)為1×10-10mol/L     

       B．溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

       C．溶液中c(H+)?c(OH-)=1×10-14            

       D．溶液中c(NH3?H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)

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