（6分）利用下列實(shí)驗(yàn)用品：
①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個(gè)）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗
Na2CO3固體；標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；未知濃度鹽酸； Na2CO3溶液。
進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)或操作：
（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是：                                       
（2）配制250mL 0.1mol?L－1某溶液時(shí)，還缺少的儀器是：                             
（3）過濾時(shí)，應(yīng)選用上述儀器中的                         （填編號）

（6分）（1 ）指示劑（甲基橙，酚酞）(1分)   蒸餾水（1分）
（2）250ml容量瓶（1分）膠頭滴管（1分）        （3）①④⑤⑦⑨（2分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
（1）研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ向3支大小相同的試管abc中加入相同體積（2mL）5% H2O2溶液；
Ⅱ向試管a中加入少量MnO2粉末，向試管b中滴加1～2滴1mol/L FeCl3溶液．得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：MnO2 和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化劑，且前者的催化效率高得多．
①步驟I中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是
控制變量
控制變量
．
②設(shè)計(jì)試管c的目的是
空白對照實(shí)驗(yàn)
空白對照實(shí)驗(yàn)
．
③若繼續(xù)用上述實(shí)驗(yàn)藥品研究溫度對H2O2分解速率的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是
FeCl3
FeCl3
，原因是
FeCl3作催化劑反應(yīng)速率適中，有利于觀察反應(yīng)速率的變化
FeCl3作催化劑反應(yīng)速率適中，有利于觀察反應(yīng)速率的變化
．
（2）現(xiàn)提供下列實(shí)驗(yàn)用品研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
實(shí)驗(yàn)儀器：試管、燒杯、兩桶、天平、秒表
實(shí)驗(yàn)藥品：鋁片、鋁粉、0.5mol/L鹽酸、5mol/L鹽酸
①利用所提供實(shí)驗(yàn)用品，課研究的化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是
鹽酸的濃度、鋁的表面積
鹽酸的濃度、鋁的表面積
，
為了便于觀察，你建議記錄的數(shù)據(jù)是
反應(yīng)開始到停止所用的時(shí)間
反應(yīng)開始到停止所用的時(shí)間
．
②若要研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，還需用到的主要儀器是
溫度計(jì)
溫度計(jì)
．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，說明實(shí)驗(yàn)步驟（文字表述、圖示均可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．（1）指出下列實(shí)驗(yàn)用品或儀器（已經(jīng)洗滌干凈）使用時(shí)的第一步操作：
①藍(lán)色石蕊試紙（檢驗(yàn)氣體性質(zhì)）
用蒸餾水潤濕
用蒸餾水潤濕
；
②容量瓶
檢驗(yàn)是否漏水
檢驗(yàn)是否漏水
；
③托盤天平
游碼歸零，調(diào)節(jié)天平平衡
游碼歸零，調(diào)節(jié)天平平衡
．
（2）下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中“先”與“后”的說法正確的是
ABCD
ABCD
（填代號）．
A．用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈
B．點(diǎn)燃可燃性氣體（如CH4、H2、CO等）時(shí)，都要先檢驗(yàn)氣體純度，后點(diǎn)燃
C．堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗
D．給試管加熱時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱
II．實(shí)驗(yàn)室利用SO2和一定濃度的NaOH溶液反應(yīng)制備少量NaHSO3．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量的銅片剩余，有人認(rèn)為還有一定的硫酸剩余，原因是
隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸越來越稀，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以有硫酸剩余
隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸越來越稀，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以有硫酸剩余
，在不增加硫酸的情況下，要使剩余銅片溶解，可再加入
NaNO3、Fe2O3
NaNO3、Fe2O3
固體（填寫兩種不同類別的物質(zhì)）．
（3）裝置B的作用是
安全瓶（防止倒吸）
安全瓶（防止倒吸）
，裝置D的作用是
吸收多余的SO2
吸收多余的SO2
．
（4）證明C裝置中NaOH溶液全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
把品紅溶液滴入C裝置反應(yīng)后的溶液中，若品紅溶液褪色，證明NaOH溶液全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3
把品紅溶液滴入C裝置反應(yīng)后的溶液中，若品紅溶液褪色，證明NaOH溶液全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖北省武漢市五校高二上學(xué)期期中統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）利用下列實(shí)驗(yàn)用品：

①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個(gè)）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗

Na2CO3固體；標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；未知濃度鹽酸； Na2CO3溶液。

進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)或操作：

（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是：                                       

（2）配制250mL 0.1mol•L－1某溶液時(shí)，還缺少的儀器是：                             

（3）過濾時(shí)，應(yīng)選用上述儀器中的                          （填編號）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（6分）利用下列實(shí)驗(yàn)用品：

①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個(gè)）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗

Na2CO3固體；標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；未知濃度鹽酸； NaCO3溶液。

進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)或操作：

（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是：                                       

（2）配制250mL 0.1mol•L－1某溶液時(shí)，還缺少的儀器是：                             

（3）過濾時(shí)，應(yīng)選用上述儀器中的                          （填編號）

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