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取5ml 0.1mol·L-1 KI溶液，滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液5～6滴，繼續(xù)加入2ml CCl4，充分振蕩，靜置。下列有關該實驗的說法不正確的是


  1. A.
    下層CCl4溶液呈紫紅色
  2. B.
    取少量上層溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若有黃色沉淀產生，則表明該反應存在化學反應限度
  3. C.
    取少量上層溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則表明該反應存在化學反應限度
  4. D.
    該實驗中KI與FeCl3反應后（未加CCl4），溶液中存在Fe3+、Fe2+、I-、I2等微粒
B
氯化鐵具有氧化性，能被碘化鉀氧化生成碘單質。單質碘易溶在有機溶劑中，由于四氯化碳的密度等于水的，所以A正確。B中產生的沉淀是碘化銀，但由于碘化鉀是過量的，所以不能說明該反應存在限度，B不正確。所以選項CD是正確的，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是化學的基礎．某學習小組設計并進行了下述兩個實驗．
（1）探究KI溶液和FeCl3溶液反應存在一定的限度．
可選試劑：①0.1mol?L-1KI溶液  ②0.1mol?L-1 FeCl3溶液  ③FeCl2溶液  ④鹽酸⑤KSCN溶液   ⑥CCl4
實驗步驟：
①取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加5～6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液；
②充分反應后，將溶液分成兩份；
③取其中一份，滴加CCl4，充分振蕩，靜置，CCl4層呈紫紅色，說明反應生成碘．
④另取一份，滴加試劑
KSCN溶液（即⑤）
KSCN溶液（即⑤）
，現(xiàn)象
溶液顯紅色
溶液顯紅色
，說明
溶液中還有Fe3+
溶液中還有Fe3+
．
（2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答下列問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察
產生氣泡的快慢
產生氣泡的快慢
，定性比較得出結論；有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
排除因陰離子的不同可能帶來的影響
排除因陰離子的不同可能帶來的影響
．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，實驗中需要測量的數據是
收集40mL氣體所需的時間
收集40mL氣體所需的時間
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某化學課外研究小組，設計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應存在一定的限度．請完成相關的實驗步驟和現(xiàn)象．
可選試劑：①0.1mol?L-1KI溶液；②0.1mol?L-1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
實驗步驟：
①取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液
②充分反應后，將溶液分成三份
③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應生成碘．
④另取一份，滴加試劑
KSCN溶液
KSCN溶液
，現(xiàn)象
溶液顯血紅色
溶液顯血紅色
，說明
Fe3+沒有反應完（或KI和FeCl3的反應有一定的限度）
Fe3+沒有反應完（或KI和FeCl3的反應有一定的限度）
．
（2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察
溶液中氣泡產生的速率
溶液中氣泡產生的速率
，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3 更為合理，其理由是
排除氯離子的干擾
排除氯離子的干擾
．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數據是
收集40mL氣體所需的時間
收集40mL氣體所需的時間
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取5mL 0.1mol?L-1KI溶液，滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液5～6滴，繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩，靜置．下列有關該實驗的說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某研究性學習小組為證明2Fe3++2I-?2Fe2++I2為可逆反應（即反應存在一定的限度），設計如下幾種方案．已知FeF63-是一種無色的穩(wěn)定的絡離子．
按要求回答下列問題．
方案甲：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，再繼續(xù)加入2mL CCl4，充分振蕩．靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液．
（1）甲方案中能證明該反應為可逆反應的現(xiàn)象是
 
．
（2）有同學認為該方案設計不夠嚴密，即使該反應為不可逆反應也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是
 
．
方案乙：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH4F溶液，若看到
 
現(xiàn)象，即可證明該反應為可逆反應，請解釋產生該現(xiàn)象的原因
 
．
方案丙：
設計如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數逐漸變小，最后讀數變?yōu)榱悖?br />當指針讀數變零后，在乙燒杯中加入1mol/L FeCl2溶液，若觀察到靈敏電流計的指針向
 
方向偏轉（填“左”、“右”或“不移動”），即可判斷該反應為可逆反應，此時甲中石墨電極上的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

常溫下，將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應：
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應存在一定限度，設計了如下實驗：取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反應后溶液呈黃褐色，加入2mL CCl4溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實驗現(xiàn)象．
已知：v（正）=k?cm（I-）?cn（Fe3+）（k為常數）
根據以上信息回答下列問題：
（1）能夠證明反應存在限度的現(xiàn)象是
 
．加入四氯化碳的作用是
 
．
（2）甲同學按上述步驟進行實驗，結果并未觀察到預期現(xiàn)象，推測可能原因是反應后溶液中Fe3+濃度過低．為此，甲又做了下列對比實驗，實驗結果記錄如下：
氯化鐵溶液用量 10滴 20滴 30滴 2mL 3mL 4mL
萃取后上層溶液顏色 黃色 黃色 黃色 較深黃色 黃色略帶紅色 黃紅色
加入KSCN溶液后顏色 不變紅 不變紅 略變紅 偏血紅色 血紅色 血紅色
分析實驗記錄，甲認為導致Fe3+濃度過低的原因是
 
；乙同學結合平衡移動的知識，認為還有一個原因是
 
．
（3）該反應的平衡常數表達式為
 
．
（4）已知改變I-、Fe3+的濃度，正反應速率對應數值如下表所示：
c（I-）/mol?L-1 c（Fe3+）/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
① 0.20 0.80 0.032k
② 0.60 0.40 0.144k
③ 0.80 0.20 0.128k
分析表中數據，I-濃度對反應速率的影響
 
Fe3+濃度對反應速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（寫出計算過程）
 
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（5）現(xiàn)將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池
①能說明反應達到平衡的標志是
 
（填序號）．
a．電流計讀數為零            b．電流計指針不再偏轉且不為零
c．電流計指針偏轉角度最大    d．甲燒杯中溶液顏色不再改變
②反應達平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時
 
（填“甲“或“乙”）中石墨電極為負極，對應的電極反應方程式為
 
．

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