一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為X極：CH4＋10OH－－8e－＝CO2＋7H2O；   Y極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列關(guān)于此燃料電池的說法中，錯誤的是 
A．X為負(fù)極，Y為正極
B．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入 5.6 L O2完全反應(yīng)后，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少
B
原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子。所以甲烷在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，即X是負(fù)極，Y是正極。根據(jù)電極反應(yīng)式可知，負(fù)極消耗OH－，所以X極附近溶液的堿性降低，B是錯誤的。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L O2是，轉(zhuǎn)移電子是0.25mol×4＝1.0mol。降正負(fù)極的電極反應(yīng)式疊加即得到總方程式CH4＋2O2＋2OH－=CO32－＋3H2O，所以選項D也是正確的。答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是                                           
A．銅一鋅原電池中，銅是原電池的正極 B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極
C．在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陰極D．電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，負(fù)極反應(yīng)為_________________________________________
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為______________________                 ，若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為_________g。
（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=3mol·L—1，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到1.12L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。此時氫氧燃料電池中消耗H2和O2的物質(zhì)的量各是多少？（寫出計算過程）（保留2位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

目前，人們正在研究開發(fā)一種高能電池---鈉硫電池，它是以熔融的鈉和硫為兩極，以Na+導(dǎo)電的β′—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：Na2Sx2Na+xS，以下說法正確的是
A．放電時，Na 作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)
B．充電時鈉極與外電源的正極相連
C．當(dāng)用該電池電解AgNO3溶液時，陽極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L時，消耗金屬鈉2.3g
D．充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：Sx2--2e— = xS

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行：
2PbSO4+2H2O  Pb+PbO2+2H2SO4，下列判斷不正確的是（     ）
A．其充電過程作為電解池，放電過程作為原電池
B．充電時，PbSO4在陰極轉(zhuǎn)化為PbO2
C．放電時，Pb作為負(fù)極
D．放電時，PbO2發(fā)生還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)電解質(zhì)溶液為H2SO4水溶液的氫氧燃料電池電解飽和Na2CO3溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且使用惰性電極，下列說法正確的是
A．當(dāng)電池正極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成
B．電池的正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—
C．電解后c(Na+)/c(CO32-) 比值不變，且溶液pH保持不變
D．電解一段時間，若想恢復(fù)Na2CO3原濃度，只需要加入水即可

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可用于電動汽車的鋁－空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是(　　)
A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，正極反應(yīng)都為： O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，負(fù)極反應(yīng)為：（提示：氫氧化鋁溶于強堿）Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變
D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是(　　)
A．圖1、圖2中電解質(zhì)溶液的pH均增大
B．圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
C．A處通入的氣體為CH4，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O
D．燃料電池內(nèi)部OH－向a極移動，電解池中Cl－向x極移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
（已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）  △H=－283.0KJ·mol-1  
②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）    △H=－296.0KJ·mol-1 ）
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                          。
（2）硫—碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應(yīng)：
I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2
III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是           。、
a．反應(yīng)III易在常溫下進行      b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O     d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1 molH2
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列試劑中的         ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a．NaNO3      b．CuSO4      c．Na2SO4     d．NaHSO3
（4）以丙烷(C3H8）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O2和CO2，負(fù)極通人丙烷．電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                        。
（5）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理SO2的方案中合理的是           （填代號）。
a．高空排放    b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na2SO3    d．用濃硫酸吸收

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案