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有下圖所示的裝置：

該裝置中離子交換膜只允許      離子通過。反應一段時間后，向燒杯中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復到反應前的CuSO4溶液的濃度和pH。則反應過程中消耗鋅的質量為                 g ，燒杯左側碳棒上析出物質的量為          mol。在此過程中燒杯中右側電極上發(fā)生的電極反應方程式為：                                   
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（23分）如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是_____(填標號，下同)，屬于電解池的是   __。
(2)A池中Zn是     極，發(fā)生________反應(填“氧化”或“還原”，下同)，電極反應式為________________________；Cu是______極，發(fā)生_______反應，電極反應式為_______                 ，A中總反應的化學方程式為______________________     。
(3)B池中C是________極，發(fā)生__________反應，電極反應式為__________________ _；
Pt是________極，發(fā)生________反應，電極反應式為________________________________。
B池中總反應的化學方程式為________________________________________________  _。
(4)C池中Zn是________極，發(fā)生________反應，電極反應式為_______           _；Cu是________極，發(fā)生________反應，電極反應式為_______         _，反應過程中，溶液濃度______ __(填“變大”“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理上可以設計成原電池的是                    。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極反應的電極反應式為                        。
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用�，F將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

① 若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽極的電極反應式為       ，電解時的化學反應方程式為              ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為         。
②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應過程中未生成Fe3+,，則Y極的電極反應式為           
③若用此裝置電解精煉銅，         做陽極，電解液CuSO4的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做         ，電鍍液的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據下列裝置，回答有關問題（每空2分，共12分）
⑴甲裝置為       （填“電解池”或“原電池”）Pb電極上發(fā)生的電極反應是              
⑵乙裝置中C1電極為      
A．正極B．負極C．陰極D．陽極
⑶反應前乙裝置中溶液的的體積為500ml，pH=5，反應一段時間后乙中溶液的pH為 2，則電路中轉移的電子的物質的量是      mol（不考慮溶液體積變化）
⑷乙裝置中反應的離子方程式是                     
⑸工作一段時間后甲池的pH將       （填“增大”或“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水，使用一段時間后Fe粉會變質。某�；瘜W興趣小組欲探究使用過的 “脫氧劑”的變質程度（已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數），設計并進行了如下探究過程，請你參與實驗并回答有關問題。
步驟⑴取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末。由此得出的結論為上述“脫氧劑”中的鐵已變質，發(fā)生了       腐蝕，生成的鐵銹主要成分是        (填化學式)；
步驟⑵將步驟⑴中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥。該步驟的目的是         ；
步驟⑶ 取步驟⑵中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質量為8.0g。將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g。據此計算8.0 g濾渣中活性炭的質量為               ；
步驟⑷ 將步驟⑶中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積2.0mol/L的稀H2SO4，微熱至反應完全。為保證濾渣充分溶解，加入的稀H2SO4的體積應大于或等于          mL；
步驟⑸ 向步驟⑷中的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，得到的固體經洗滌后轉移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱量，得到6.86g固體。
結論：該“脫氧劑”中的Fe粉的變質程度為                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：Fe－2e－="=" Fe2＋[來
B．為實現鐵上鍍銅,可讓鐵做陽極.
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅
D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－==Cl2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（15分）
Ⅰ．（6分）光合作用是由二氧化碳與水合成葡萄糖，同時放出氧氣。設想將該反應倒過來，可設計成一個原電池，產生電流，這樣就將太陽能轉變成了電能。
（1）寫出該原電池的總反應式：______________________________________
（2）寫出該電池在酸性介質中放電的電極反應式：
負極：_____________________________________________
正極：_____________________________________________
Ⅱ．（6分）類比思維是學習化學的重要方法，但結果是否正確必須經受檢驗。在進行類比思維的時候，不能機械類比，一定要注意一些物質的特殊性，以防止類比出錯誤的結論。憑已有的化學知識，下列類比結果正確的是：（填標序號）                   。若錯誤，在其后寫出正確的。
①在相同條件下，Na2CO3溶解度比NaHCO3大
類比：在相同條件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2大
正確的應該為（若類比正確，此處不寫，下同。）：                              。
②向次氯酸鈣溶液中通過量CO2：CO2 + ClO- + H2O = HCO3- + HClO
類比：向次氯酸鈉溶液中通過量SO2：SO2 + ClO- +H2O = HSO3- + HClO
正確的應該為：                                           。
③根據化合價Fe3O4可表示為：FeO·Fe2O3    類比：Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3
正確的應該為：                                。
④CaC2能水解：CaC2+2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑
類比：Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4Al（OH）3↓+ 3CH4↑
正確的應該為：                                。
Ⅲ．（３分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應而得，則下列說法中正確的是                     （填字母）。
A．若溶液M呈中性，則溶液M中C（H+）+C（OH-）=2×10-7mol·L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵在等物質的量濃度下列溶液中被腐蝕時由快到慢的順序是   （      ）
A．e>d>a>b>c>f B．e>f>c>a>b>d C．e>c>f>a>b>dD．e>f>d>a>b>c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種充電池放電時的電極反應為H2+2OH-－2e-＝2H2O;NiO(OH)+ H2O + e-＝Ni(OH)2+ OH-，當為電池充電時,與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是
A．H2O的還原
B．Ni(OH)2的還原
C．H2的氧化
D．Ni(OH)2的氧化

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