Question

過量鋅粉與200mL 5mol?L^-1 H₂SO₄反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（　　）

• A、醋酸鈉固體
• B、NaOH溶液
• C、K₂CO₃溶液
• D、NaNO₃溶液

Answer 1

分析：為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可降低氫離子濃度、降低溫度等，但不能影響氫離子的總物質(zhì)的量，以此解答．

解答：解：A．加入醋酸鈉，生成醋酸，氫離子濃度降低，但酸的總物質(zhì)的量不變，可導致減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故A正確；
B．加入氫氧化鈉溶液，氫離子總物質(zhì)的量減小，生成氫氣的總量減小，故B錯誤；
C．加入K₂CO₃溶液，氫離子總物質(zhì)的量減小，生成氫氣的總量減小，故C錯誤；
D．加入硝酸鈉溶液，由于硝酸酸根離子具有強氧化性，與鋅反應生成NO氣體，而不是氫氣，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查化學反應速率的影響，側(cè)重于基本理論知識的綜合理解和運用的考查，為高頻考點，注意相關(guān)基礎知識的積累，把握反應速率的影響因素以及題目要求，難度不大．