(10分) 在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中,使用了一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1molXY2含有54mol電子。
(1)該融雪劑的化學(xué)式是 ;X與氫元素形成的化合物的電子式是 。
(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ;D與E能形成一種非極性分子,該分子的結(jié)構(gòu)式為 ;D所在族元素的氫化物中,沸點(diǎn)最低的氫化物的化學(xué)式是 。
(3)元素W與Y同周期,其單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料;元素Z的單質(zhì)分子Z2中由3個共價鍵;W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料,其化學(xué)式是 。
(4)元素R與Y同主族,其氫化物能用于刻蝕玻璃,R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2,此反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
I、實(shí)驗(yàn)室可利用下列步驟通過“化學(xué)放大”來測定極稀的碘化物溶液中I-的濃度:①在中性或弱酸性溶液中,用溴將試樣中的I-完全氧化,生成溴化物和碘酸鹽,再煮沸以除去過量的Br2;②將所得溶液冷卻至室溫,加入足量的KI溶液和稀硫酸,充分反應(yīng)后加入CCl4足量(假設(shè)作用完全),再用儀器A將油層分出;③油層用肼(H2N—NH2)的水溶液將CCl4中的I2還原為I-,并進(jìn)入水溶液中;④水溶液按①法處理;⑤將④所得溶液冷卻后加入適量KI溶液并用H2SO4酸化;⑥將⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,得出本步驟后溶液中I-的濃度,以此求出原稀溶液中I-濃度,滴定時的反應(yīng)為:2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI。試回答:
(1)儀器A的名稱_____________,如果CCl4用汽油代替,在將油層分出時進(jìn)行的操作為
______________________________________________________________________________。
(2)如果某試管中有上下兩層,均呈無色,采取什么辦法判斷哪一層是水溶液?
______________________________________________________________________________。
(3)寫出離子方程式:
步驟①________________________________________________________;
步驟⑤_______________________________________________。
(4)滴定時,_____________手控制活塞,_____________手搖動錐形瓶。
II、Ag+濃度為0.100 mol·L-1的溶液5 mL,加入等物質(zhì)的量的某堿金屬鹽,充分反應(yīng)后生成鹵化物沉淀,經(jīng)過濾、洗滌后在200 W燈泡下烘干,得到1.297×10-2 g固體。
(5)如果鹵化物沉淀為AgX,則其物質(zhì)的量為_____________mol,根據(jù)數(shù)據(jù)分析上述沉淀是否為AgX沉淀:_____________(填“是”或“不是”);若為AgX沉淀,則它的化學(xué)式為__________(若不為AgX沉淀,則此空不填)。
(6)如果鹵化物沉淀為堿金屬鹵化物,其摩爾質(zhì)量為_____________(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)),根據(jù)分析,它的化學(xué)式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(10分)實(shí)驗(yàn)小組測定某肥料中的總氮含量(以氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示) ,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(圖中加熱及夾持儀器略去):
稱取1.200 g樣品,通過化學(xué)方法將肥料中的氮轉(zhuǎn)化成銨鹽(除樣品外,所加試劑均不含氮元素),然后在堿性溶液中蒸餾氨,用25.00 mL濃度為0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收,再用濃度為0.1000 mol/L-1氫氧化鈉溶液滴定未反應(yīng)的硫酸。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)三次。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 氫氧化鈉溶液的體積 | |
滴定前刻度(mL) | 滴定后刻度(mL) | |
1 | 0.00 | 5. 01 |
2 | 6.00 | 10.99 |
3 | 12.00 | 17.60 |
(1)寫出圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(2)分液漏斗和圓底燒瓶之間的導(dǎo)管a的作用是 ; b的作用是
;冷凝管中從(填“n”或“m”) 口進(jìn)水。
(3)在滴定過程中,以下操作會使所測總氮含量偏小的是(填序號) 。
A.錐形瓶水洗后未烘干 B.滴定過程中滴定管有漏水現(xiàn)象
C.滴定過程中有少量溶液從錐形瓶中濺出 D.滴定前滴定管內(nèi)有氣泡,滴定后沒有了
(4)若實(shí)驗(yàn)操作均正確,但測定結(jié)果偏低,可能造成該結(jié)果的主要原因是 。
(5)利用題目中所給數(shù)據(jù)計(jì)算肥料中總氮含量為 %(計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年湖南省五市十校高三第一次聯(lián)合檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
( 10分)低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知:CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g) △H= a kJ·mol-1 的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ |
400 |
500 |
850 |
平衡常數(shù) |
9.94 |
9 |
1 |
(1)上述正反應(yīng)方向是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
t1℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化
時間(min) |
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
|
6 |
0.096 |
0.266 |
0.104 |
|
(2) t1℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①與2min時相比,3min時密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 (填增大、減小或不變)。
②表中3 min~4 min之間反應(yīng)處于 狀態(tài);CO的體積分?jǐn)?shù) 16% (填大于、小于或等于)。
③反應(yīng)在4 min~5 min,平衡向逆方向移動,可能的原因是____(單選),表中5 min~6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是______(單選)。
A.增加水蒸氣 B.降低溫度 C.使用催化劑 D.增加氫氣濃度
(3)若在500℃時進(jìn)行,若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆河北省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)下表表示合成氨反應(yīng)(N2+3H2 2NH3)在不同條件下達(dá)到平衡時混合物中氨的含量[起始時v(N2):v(H2)==1:3]。
壓強(qiáng)(MPa) 氨的含量 溫度(℃) |
0.1 |
10 |
30 |
60 |
100 |
200 |
0.153 |
0.815 |
0.899 |
0.954 |
0.988 |
300 |
0.022 |
0.520 |
0.710 |
0.842 |
0.926 |
400 |
0.004 |
0.251 |
0.470 |
0.652 |
0.798 |
分析上表數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)200℃、100MPa時,平衡混合物中氨的含量已達(dá)0.988,如果繼續(xù)增大壓強(qiáng)
(填“能”或“不能”)使平衡混合物中氨的含量等于1,理由是:
。
(2)欲使平衡混合物中氨的含量增大,則可采取的措施有: 。
(3)欲使平衡混合物中氨的含量為0.710,則選擇的反應(yīng)條件應(yīng)為:
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年浙江省杭州地區(qū)七校聯(lián)考高二第二學(xué)期期中化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
(10分)實(shí)驗(yàn)小組測定某肥料中的總氮含量(以氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示) ,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(圖中加熱及夾持儀器略去):
稱取1.200 g樣品,通過化學(xué)方法將肥料中的氮轉(zhuǎn)化成銨鹽(除樣品外,所加試劑均不含氮元素),然后在堿性溶液中蒸餾氨,用25.00 mL濃度為0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收,再用濃度為0.1000 mol/L-1氫氧化鈉溶液滴定未反應(yīng)的硫酸。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)三次。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) |
氫氧化鈉溶液的體積 |
|
滴定前刻度(mL) |
滴定后刻度(mL) |
|
1 |
0.00 |
5. 01 |
2 |
6.00 |
10.99 |
3 |
12.00 |
17.60 |
(1)寫出圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(2)分液漏斗和圓底燒瓶之間的導(dǎo)管a的作用是 ; b的作用是
;冷凝管中從(填“n”或“m”) 口進(jìn)水。
(3)在滴定過程中,以下操作會使所測總氮含量偏小的是(填序號) 。
A.錐形瓶水洗后未烘干 B.滴定過程中滴定管有漏水現(xiàn)象
C.滴定過程中有少量溶液從錐形瓶中濺出 D.滴定前滴定管內(nèi)有氣泡,滴定后沒有了
(4)若實(shí)驗(yàn)操作均正確,但測定結(jié)果偏低,可能造成該結(jié)果的主要原因是 。
(5)利用題目中所給數(shù)據(jù)計(jì)算肥料中總氮含量為 %(計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。
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