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在同溫同壓條件下，已知： C＋CO22CO（正反應是吸熱），正反應的反應速率為v1；N2＋3H22NH3（正反應是放熱），正反應的反應速率為v2。對于上述反應，當溫度同時升高時，v1和v2的變化情況正確的是

A．同時增大B．同時減小
C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大

A

解析試題分析：升高溫度反應速率一定是增大的，與反應是放熱反應還是吸熱反應無關系，所以答案選A。
考點：考查溫度對反應速率的影響
點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見考點。試題針對性強，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和靈活應變能力。該題的易錯點是選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應：2NO2(g)  2NO(g)+ O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是                                                 （    ）
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②NO2和NO的物質的量濃度相等；③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A．①⑤B．①②③⑤ C．①③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使放出H2速率加快的是
①升高溫度
②改用100mL 1mol/L硫酸
③多用300mL 1mol/L鹽酸；
④用等量鋅粉代替鋅粒
⑤改用100mL 6mol/L硝酸
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液
⑦用粗鋅代替純鋅使用

A．①③④⑤⑦B．①②④⑥⑦C．②③④⑤⑥D．①②③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物質的質量分數(shù)［w（C）］與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
                                            
A.ΔH<0，m+n<p+q            B.ΔH>0，m+n>p+q
C.ΔH>0，m+n<p+q         D.ΔH<0，m+n>p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A．混合氣體的壓強不再變化B．混合氣體的顏色不再變化
C．反應速率v(H2)="0.5v" (HI)D．c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應∶2NO22NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2
②單位時間內生成n molO2的同時，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應：2A（g）+B（g） 2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是  （  ）    
A．均減半   B．均加倍   C．均增加1 mol D．均減少1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）
（1）制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為                             。
（2）碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為                               。
（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32－+H2OHSO3－+OH－水解平衡的事實是       （填選項字母）。
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去
（4）現(xiàn)有可逆反應：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(s)，在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：Ⅰ. A、B的起始物質的量均為2 mol，Ⅱ.C、D的起始物質的量分別為2 mol和6 mol。以下說法中正確的是         （填選項字母）。
A．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同
B．達到平衡時，途徑Ⅱ所得混合氣密度為途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍
C．達到平衡時，途徑ⅡC的平衡濃度大于途徑ⅠC的平衡濃度的2倍
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系：                                           。

物質
A
B
C
D
起始投料/mol
2
1
2
0

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2 (g) (紅棕色)N2O4(g) (無色)，如圖所示。

（1）曲線           (填“X”或“Y”)表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線。
（2）若升高溫度，則v(正)       ，v(逆)       。(填“加快”或“減慢”)。
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0．2 mol/(L·s)，則         中反應更快。
（4）在0到1 min中內用X表示該反應的速率是               ，該反應達限度時，Y的轉化率                ，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為         。

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