Question

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

B．0.1molFe在0.1molC12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C．2molSO2和1molO2在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA

D．將0.1molCl2與足量NaOH溶液在常溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

Answer 1

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO₂和O₂混合氣體物質(zhì)的量為1mol，每個CO₂和O₂分子都含有2個氧原子，所以含有的氧原子數(shù)目為1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故A錯誤；
B、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，0.1molFe與0.1molC1₂中反應(yīng)，鐵有剩余，氯氣完全反應(yīng)，氯元素化合價由0價降低為-1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故B錯誤；
C、若2molSO₂和1molO₂完全反應(yīng)則生成2molSO₃，容器內(nèi)分子總數(shù)為2N_A，由于SO₂和O₂反應(yīng)生成SO₃是可逆反應(yīng)，反應(yīng)存在限度，反應(yīng)物不能完全發(fā)反應(yīng)，所以容器內(nèi)分子總數(shù)大于2N_A，故C錯誤；
D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣起氧化劑和還原劑作用，各占

1

2

，將0.1molCl₂與足量NaOH溶液在常溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×

1

2

×2×N_Amol^-1=0.1N_A，故D正確．
故選：D．