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【題目】①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金剛石、⑦Na2CO3、⑧鈉。以上物質中屬于離子晶體的是____________；屬于分子晶體的是____________（填序號）。氯化鋇是無色晶體，溶于水，水溶液能導電，熔點1 560 ℃。它可能屬于____________晶體。

【答案】①④⑦ ②③⑤ 離子

【解析】

只要存在離子鍵即是離子晶體；金屬單質是金屬晶體；原子晶體只有金剛石，其余的為分子晶體。所以屬于離子晶體的是①④⑦，屬于分子晶體的是②③⑤；

根據氯化鋇是無色晶體，溶于水，水溶液能導電，熔點1 560 ℃，可推知氯化鋇可能屬于離子晶體。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水里可以提取溴，主要反應為2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，下列說法正確的是（　�。�

A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑

C.該反應屬于復分解反應D.Br2是氧化產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產生光化學煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內容。

(1)已知熱化學方程式：

①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3

則反應④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH=_________。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系式表示)

(2)利用上述反應①設計燃料電池(電解質溶液為氫氧化鉀溶液)，寫出電池的負極反應式：___________。

(3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH<0。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

時間/min

濃度/(mol·L－1)

物質　　　　　　

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①1～10 min內，NO的平均反應速率v(NO)＝______，T1℃時，該反應的平衡常數K1＝________。T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則K1_____K2

②30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是________(填字母編號)。

a．通入一定量的NO

b．加入一定量的C

c．適當升高反應體系的溫度

d．加入合適的催化劑

e．適當縮小容器的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲苯的性質中，能說明苯環(huán)對側鏈產生影響的是 ( )

A. 甲苯硝化生成三硝基甲苯

B. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 甲苯與溴蒸汽混合光照可生成

D. 甲苯與氫氣可以發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于離子反應：M2O7x-+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O其中x值和M2O7x-離子中M化合價分別是______和______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外。表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題：

(1)②表示的元素是____________(填元素符號)。

(2)①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是 ______(填元素符號)；其非金屬性較強的是 ______(填元素符號)；其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是_____(填分子式)。

(3)⑥元素的單質可以用來制取漂白粉，其有效成分是______(填化學式)。

③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是____________。

(4)寫出元素③的最高價氧化物對應的水化物與元素④的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式________________________。

(5)②與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性 ______大于______(填分子式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】L電子層最多可容納的電子數為( )

A.3B.8C.9D.18.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1。一定條件下將1 molX 和3 molY通入2 L的恒容密閉容器中，反應10 min時，測得Y的物質的量為2.4 mol。下列說法正確的是

A. 在10 min內，X和Y反應放出的熱量為0.3 a kJ

B. 在l0min時，X和Z的物質的量之比為1：2

C. 達到平衡狀態(tài)時，X、Y的濃度不再改變

D. 升髙反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究化學反應A+BC+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。

試回答下列問題：

（1）該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。

（3）物質中的化學能通過化學反應轉化成_______釋放出來。

（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

（5）寫出一個符合題中條件的化學方程式：____________________。

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