Question

工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)
（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。

①該反應△H       0，△S       0(填“>”或“<”)，則該反             自發(fā)進行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）實際生產(chǎn)條件控制在250℃、l.3×l0⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是           。
（2）某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)="0.l" mol·L ^-1。
①該反應的平衡常數(shù)K=            ：
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關說法正確的是               （填序號）。

A．氫氣的濃度減少

B．正反應速率加快，逆反應速率也加快

C．甲醇的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

③若保持同一反應溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃0H，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應滿足的關系為         ，且欲使開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是          。

Answer 1

（1）①＜ ＜） 不一定  ②該壓強下，CO轉(zhuǎn)化率已較高（90%左右），再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大，且生產(chǎn)成本增加     （2）① 6.25  ② b c ③ b = 2+2a    1.8＜c ≤2 

解析試題分析：（1）①由圖可知：在壓強不變的情況下：升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動。逆反應方向是吸熱反應。正反應是放熱反應。所以ΔH<0.在溫度不變時，增大壓強，CO的轉(zhuǎn)化率增大。說明增大壓強化學平衡向正反應方向移動。ΔS<0..由于正反應是一個體系混亂程度減小的放熱反應，所以無法確定該反應能否自發(fā)進行。②選擇此壓強的理由是在該壓強下，CO轉(zhuǎn)化率已較高（90%左右），再增大壓強，CO轉(zhuǎn)化率雖然提高但提高不大，且生產(chǎn)成本增加的多，效益反而降低。（2）①反應開始時CO H₂CH₃OH的濃度分別是1mo/L  3mol/L 0mol/L,在反應過程中轉(zhuǎn)化濃度分別是0.9mol/L 1.8mol/L 0.9mol/L.所以它們的平衡濃度分別是0.1mol/L 1.2mol/L 0.9mol/L所以達到化學平衡時平衡常數(shù)是K=(0.9)÷{0.1×(1.2)²}=" 6.25" ②將容器體積壓縮到原來的1/2，化學平衡向正反應方向移動。與原平衡相比，正反應速率加快，逆反應速率也加快；各物質(zhì)的濃度都增大，甲醇的物質(zhì)的量也增加增加 ；  D．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)減小。正確選項為：bc.③若保持同一反應溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃0H，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應滿足的關系為b=2+2a.假如物質(zhì)時由CH₃OH轉(zhuǎn)化生成，則開始時n(CH₃OH)=2mol，因為平衡時n(CH₃OH)=0.9mol/L×2L=1.8mol.所以欲使開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是 1.8＜c ≤2 
考點：考查反應進行的方向和外界條件對化學平衡的影響的知識。