已知反應4NH35O24NO6H2O,若反應速率分別用vNH3)、vO2)、vNO)、vH2O)表示,則下列正確的關(guān)系是 (  )。

AvNH3)=vO2

BvO2)=vH2O

CvNH3)=vH2O

DvO2)=vNO

 

D

【解析】根據(jù)同一反應中,不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于物質(zhì)的化學計量數(shù)之比來判斷。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2014年高二人教化學選修五2-1-2脂肪烴炔烴脂肪烴來源及應用練習卷(解析版) 題型:選擇題

鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體可采用的方法是(  )

A.通入溴水中,觀察溴水是否褪色

B.通入酸性高錳酸鉀溶液中,觀察顏色變化

C.點燃,檢驗燃燒產(chǎn)物

D.點燃,觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題8電化學原理練習卷(解析版) 題型:填空題

1)以AlNiOOH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiOOH)轉(zhuǎn)化為NiOH2該電池反應的化學方程式________。

2)化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用,催化反硝化學法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO的原理如圖所示。

電源正極為__________(填AB陰極反應式為________________________。

若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(ΔmΔm)為__________克。

3)能量之間可相互轉(zhuǎn)化:電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學能,而原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。設計兩種類型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料:ZnSO4aq,FeSO4aqCuSO4aq);銅片,鐵片鋅片和導線。

完成原電池甲的裝置示意圖(見圖),并作相應標注,要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素。

②以銅片為電極之一,CuSO4aq)為電解質(zhì)溶液,只在一個燒杯中組裝原電池乙,工作一段時間后,可觀察到負極__________

甲乙兩種原電池可更有效地將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是________,其原因是_________________________________________________________________

根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理,為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,在所給的材料中應選__________作陽極。

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題7電解質(zhì)溶液練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 (  )。

A常溫下同濃度的Na2CO3NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH

B溫下,pH7NH4Cl與氨水的混合溶液中:cCl)>cNH4+)>cH)=cOH

C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量相同

DpH4的鹽酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

T 時在2 L的密閉容器中Xg)與Yg)發(fā)生反應生成Zg)。反應過程中XY、Z的濃度變化如圖(1)所示;若保持其他條件不變,反應溫度分別為T1T2Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖(2)所示。

則下列結(jié)論正確的是 (  )。

A反應進行的前3 min內(nèi),X表示的反應速率vX)=0.3 mol·L·min1

B容器中發(fā)生的反應可表示為3Xg)+Yg 2Zg

C保持其他條件不變升高溫度,反應的化學平衡常數(shù)K減小

D若改變反應條件,使反應進程如圖(3)所示,則改變的條件是增大壓強

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題5化學反應與能量變化練習卷(解析版) 題型:選擇題

有關(guān)熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是 ( 。。

A稀醋酸與0.1 mol·L1 NaOH溶液反應:Haq)+OHaq=H2Ol) ΔH=-57.3 kJ·mol1

B密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g,放出19.12 kJ熱量Fes)+Ss=FeSs) ΔH=-95.6 kJ·mol1

C氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol1,則水電解的熱化學方程式為2H2Ol=2H2g)+O2g) ΔH=+285.5 kJ·mol1

D已知2Cs)+O2g=2COg) ΔH=-221 kJ·mol1,則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol1

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習卷(解析版) 題型:填空題

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、ZL是組成蛋白質(zhì)的基礎元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題:

1L的元素符號為________;M在元素周期表中的位置為________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。

2ZX兩元素按原子數(shù)目比1324構(gòu)成分子AB,A的電子式為________,B的結(jié)構(gòu)式為________。

3)硒(Se)是人體必需的微量元素,L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,Se的原子序數(shù)為________其最高價氧化物對應的水化物化學式為________,該族二~五周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下表示生成1 mol硒化氫反應熱的是________(填字母代號)。

a99.7 kJ·mol1 b29.7 kJ·mol1

c20.6 kJ·mol1 d241.8 kJ·mol1

4)用M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極NaHCO3溶液作電解液進行電解,生成難溶物R,R熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式:_________________________________________________________________________;由R生成Q的化學方程式為____________________________________________________________。

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題3常見的兩種重要反應類型練習卷(解析版) 題型:選擇題

下表所列各組第欄中的化學反應與第欄中的化學反應,都可以用第欄中的離子方程式表示的是 ( 。。

選項

A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過量NaOH溶液中投入鋁片2Al2OH

2H2O=2AlO

3H2

BFe2SO43溶液中滴入NaOH溶液Fe2SO43溶液中滴入BaOH2溶液 Fe33OH=FeOH3

CNaHCO3溶液中滴入CaOH2溶液NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OHHCO3-=CO32-H2O

DNaOH溶液中通入過量CO2氣體NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2OH=HCO3-

 

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題12化學實驗基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于溶液中所含離子的檢驗結(jié)論正確的是 ( 。。

A加入氨水時生成白色沉淀當氨水過量時白色沉淀消失,則原溶液中一定有Al3存在

B欲鑒別FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液,3種待測液中分別滴加足量氨水

C加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成,則原溶液中一定有大量的CO32-存在

D加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加足量鹽酸沉淀不溶解則原溶液中一定有SO42-存在

 

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