Question

利用Cu+ 2FeCl₃=CuCl₂+ 2FeCl₂反應，設計一個原電池。
（1）寫出電極反應式：負極                            。
正極                            。
（2）在下面的燒杯中畫出裝置圖，并作必要的標注：

Answer 1

（8分）（1）Cu-2e^－＝Cu²⁺ （2分） ；2Fe³⁺ + 2e^＝＝2Fe²⁺    （2分）
（2） （4分）

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。根據(jù)方程式可知，銅失去電子，是還原劑，做負極，電極反應式是Cu-2e^－＝Cu²⁺。正極材料是金屬性弱于銅的金屬或石墨，而電解質溶液可以是氯化鐵，正極電極反應式 2Fe³⁺ + 2e^＝＝2Fe²⁺，裝置圖如下。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確原電池的構造原理，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。