15．“西氣東輸”工程已基本完成，浦東和楊浦大多居民已由管道煤氣改用天然氣，原管道煤氣（水煤氣）的主要成分是H2和CO，現(xiàn)改用天然氣則燃具必增加一個(gè)閥門(mén)，以增加空氣的進(jìn)量，目的是使天然氣充分燃燒．

分析 水煤氣是由煤和水蒸汽在高溫條件下生成的；根據(jù)化學(xué)方程式中的微觀粒子個(gè)數(shù)比進(jìn)行分析消耗氧氣的多少，由于燃燒同樣質(zhì)量的天然氣和一氧化碳，天然氣燃燒需要的氧氣多，燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，需要加大氧氣的量，據(jù)此分析．

解答 解：水煤氣是由煤和水蒸汽在高溫調(diào)價(jià)下反應(yīng)生成的，主要成分為氫氣和CO；由化學(xué)方程式的微觀粒子個(gè)數(shù)比可知，燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣時(shí)，天然氣消耗的氧氣多，故應(yīng)調(diào)整灶具進(jìn)氣量閥門(mén)，即增大空氣的進(jìn)入量，從而能使天然氣充分燃燒．
故答案為：H2和CO；空氣；使天然氣充分燃燒．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水煤氣的成分、物質(zhì)燃燒消耗氧氣量的判斷和處理措施，較簡(jiǎn)單．注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是I-（填化學(xué)式）．
（2）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是CD
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）．
A．燒杯      B．表面皿       C．坩堝       D．酒精燈      E．干燥器
（3）步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指列實(shí)驗(yàn)裝置（圖2）中的錯(cuò)誤之處．
①溫度計(jì)水銀球位置沒(méi)有放在蒸餾燒瓶的支管口；
②冷凝管中的水流方向錯(cuò)誤；
③加熱時(shí)在燒杯上沒(méi)有墊石棉網(wǎng)；
進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是受熱均勻，容易控制反應(yīng)溫度，反應(yīng)溫度低于100℃；最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集．
（4）步驟④反應(yīng)的離子方程式是2I-+4H++MnO2=I2+Mn2++2H2O．若用碘鹽中的KIO3作氧化劑，在酸性溶液中氧化I-，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式5I-+6H++IO3-=3I2+3H2O．
（5）檢驗(yàn)海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進(jìn)行，檢驗(yàn)時(shí)可用的試劑是淀粉．
（6）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘，其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中； （B）把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；（C）檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；（E）旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；（F）將分液漏斗上口倒出上層溶液；（G）將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔； （H）靜置，分層．就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
正確操作步驟的順序是C→B→D→A→G→H→E→F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)物中，是l-丙醇在銅的催化作用下氧化產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3COCH3B．CH3CH2CHOC．CH3CH（OH）CH3D．CH3CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列變化中屬于物理變化的是（　�。�
A．煤的干餾B．風(fēng)化C．石油分餾D．重油裂化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖是鋅-銅-稀硫酸原電池裝置，下列敘述正確的是（　�。�
A．鋅是正極，銅是負(fù)極，電流的方向是從鋅到銅
B．鋅片質(zhì)量減少，銅片質(zhì)量增加
C．正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)
D．原電池中的能量變化是：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)藥品名稱(chēng)與警示標(biāo)志對(duì)應(yīng)正確的是（　　）
A．
酒精		B．
濃硫酸		C．
汽油		D．
濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．實(shí)驗(yàn)室用如圖I所示的裝置制取干燥的氨氣．

（1）A處反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（2）為收集到干燥的氨氣C應(yīng)接E．（填序號(hào)）
（3）為了檢驗(yàn)氨氣是否集滿，可將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)或蘸有濃鹽酸的玻璃棒，冒白煙，則證明已收集滿．
（4）在水槽中加入滴加酚酞的水，將充滿氨氣的試管管口向下倒拿著放入水槽中（如圖Ⅱ），將拇指稍移開(kāi)試管口，可觀察到：圖Ⅱ滴加酚酞的水溶液進(jìn)入試管中，無(wú)色溶液變紅．
（5）在D、E、F三種氣體收集方法中，能用于收集NO的是D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對(duì)氰化物的了解，同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究．
探究一：探究氰化物的性質(zhì)
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（ 25℃）Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
（1）NaCN溶液呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-�。ㄓ秒x子方程式表示）
（2）如圖表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說(shuō)法正確的是CDE
A．相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．圖象中a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度
E．圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
（3）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO3．
（4）處理含CN-廢水時(shí)，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時(shí)，此時(shí)c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：測(cè)定含氰水樣中處理百分率
為了測(cè)定含氰水樣中處理百分率，同學(xué)們利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．將CN-的濃度為0，．2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過(guò)量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)．打開(kāi)分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空氣中二氧化碳排除空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾．
（6）為了計(jì)算該實(shí)驗(yàn)裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定裝置⑤反應(yīng)前后的質(zhì)量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．乙醇的官能團(tuán)是：-OHB．乙醇的分子式是：CH3CH2OH
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH2CH2D．乙烯無(wú)官能團(tuán)

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同步練習(xí)冊(cè)答案