增大壓強，對已達到平衡的下列反應產(chǎn)生的影響是
3X（g）＋Y（g）2Z（g）＋2Q（s）
A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
D．正、逆反應速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動
C
考查外界條件對化學平衡的影響。該反應是體積減小的可逆反應，因此最大壓強正反應速率和逆反應速率均增大，但正反應速率增大的趨勢大于逆反應速率的，所以平衡向正反應進行，故正確的答案是C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ—從正反應開始，A、B的起始物質的量均為2mol；Ⅱ—從逆反應開始，C、D的起始物質的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是
　A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間相同
　B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應開始到平衡狀態(tài)的過程中，體系的總密度不變時，達到平衡狀態(tài)
　C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)A的物質的量分數(shù)相同
　D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)A的濃度相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中。發(fā)生反應H2（g）+I2（g）   =   2HI（g）。2分鐘后達到平衡后。測得C（H2）=0.08 mol.L-1，求（1）該反應的平衡常數(shù)。（2）2分鐘內(nèi)的H2的反應速率 （3）在上述溫度下，該容器中若通入氫氣和碘蒸氣各3mol，求達到平衡后各物質的濃度（提示：K不變）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列平衡體系3NO2＋H2O 2HNO3＋NO中加入O2，則化學平衡
A．不移動B．向左移動C．向右移動D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：
2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0
T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：
t/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/mol·L－1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列說法不正確的是
A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3 mol·(L·s)－1
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125, 1000 s時轉化率為50%
C．其他條件不變時，T2溫度下反應到1000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L－1，則T1<T2
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應C0(g)+H20(g) C02(g)+H2(g)，部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1）：

下列說法正確的是
A．反應在t1 min內(nèi)的平均速率為
B．平衡時CO的轉化率為66.67%
C．該溫度下反應的平衡常數(shù)為1
D．其他條件不變，若起始時n(C0)="0.60" mol, n(H20)=" 1.20" mol,則平衡時n(C02)=" 0." 20 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2(g)===N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是     (填字母）。
A．減小NO2的濃度B．降低溫度
C．增加NO2的濃度D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=      kJ·mol-1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)="0.0300" mol·L-1、c(N2O4)="0.0120" mol·L-1。則此溫度下平衡常數(shù)K=____________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應aX(g)＋bY(g) cZ(g), 在不同的溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質的量（nZ）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷不正確的是
A．T1＜T2B．反應熱△H<0C．P1＞P2D．a(chǎn)+b＞c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：
某I2、、KI混合溶液中， 的物質的量濃度c()與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是
A．反應△H>0[
B．若溫度為，反應的平衡常數(shù)分別為
C．若反應進行到狀態(tài)D時，
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

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