下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。
已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | a處變藍(lán),b處變紅棕色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
B | c處先變紅,后褪色 | 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) |
C | d處立即褪色 | 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) |
D | e處變紅色 | 還原性:Fe2+>Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
去年下半年我省霧霾天氣十分嚴(yán)重。PM2.5細(xì)顆粒物含有的毒性物質(zhì)來源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置,可有效減少CO和NO的排放,催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為:NOx+CO—催化劑→N2+CO2,下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中,不正確的是
A.所涉及元素的第一電離能:N>O>C |
B.當(dāng)x=2時(shí),每生成1molN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol |
C.等物質(zhì)的量N2和CO2中,鍵的個(gè)數(shù)比為1:1 |
D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí),NOx中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某金屬和硝酸反應(yīng),已知參加反應(yīng)的被還原的硝酸和參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶6,若已知還原產(chǎn)物唯一,則還原產(chǎn)物為
A.N2 | B.N2O | C.NO | D.NO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol—1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol—1
下列說法不正確的是:
A.由反應(yīng)①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q,Q>574kJ·mol—1 |
B.等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同 |
C.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2,放出的熱量為173.4kJ |
D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.6mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
硫代硫酸鈉可作為脫氯劑,已知25.0 mL 0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液恰
好把224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-,則S2O42—將轉(zhuǎn)化為( )
A.S2- | B.S | C.SO32— | D.SO42— |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4,現(xiàn)欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比改變成4∶3∶2,那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的 ( )。
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,下列說法正確的是 ( )。
A.在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性,全部被還原 |
B.向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng) |
C.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4 |
D.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中,在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130 ℃反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示:
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+=5H2O3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH下列說法正確的是( )。
A.反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng) |
B.該生產(chǎn)過程不產(chǎn)生任何污染 |
C.整個(gè)反應(yīng)過程中,每有5.6 g Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8 mol電子 |
D.反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
小明做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀,皮膚上出現(xiàn)了難看的黑斑,老師告訴他可以用草酸的稀溶液進(jìn)行清洗,其反應(yīng)的離子方程式為:
MnO4—+H2C2O4+H+—— CO2↑+Mn2++ (未配平),下列說法中正確的是 (填字母)。
A.該反應(yīng)的氧化劑為H2C2O4 |
B.該反應(yīng)右邊橫線上的產(chǎn)物為OH- |
C.該反應(yīng)配平后H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6 |
D.在該反應(yīng)中有1 mol H2C2O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA |
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