科目：高中化學 來源： 題型：
（12分）硫酸在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回答下列有關(guān)問題．
（1）在實際生產(chǎn)過程中，進入接觸室的氣體中O2的體積分數(shù)是SO2體積分數(shù)的1.5倍，其原因是
（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N2外)為 ；
(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
| 壓強/MPa 溫度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
①已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？
；
②在400-500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是： ；
（4）選擇適應(yīng)的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？ ；是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？ （填“是” 或“否”）；
（5）若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再進行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是 。
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科目：高中化學 來源：09—10年海南中學高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題
（12分）硫酸在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回答下列有關(guān)問題．
（1）在實際生產(chǎn)過程中，進入接觸室的氣體中O2的體積分數(shù)是SO2體積分數(shù)的1.5倍，其原因是
（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N2外)為 ；
(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
| 壓強/MPa 溫度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
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科目：高中化學 來源：09-10年海南中學高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題
（12分）硫酸在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回答下列有關(guān)問題．
（1）在實際生產(chǎn)過程中，進入接觸室的氣體中O2的體積分數(shù)是SO2體積分數(shù)的1.5倍，其原因是
（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N2外)為 ；
(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
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壓強/MPa 溫度/℃ |
0.1 |
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400 |
99.2% |
99.6% |
99.7% |
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500 |
93.5% |
96.9% |
97.8% |
99.3% |
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600 |
73.7% |
85.8% |
89.5% |
96.4% |
①已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？
；
②在400-500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是： ；
（4）選擇適應(yīng)的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？ ；是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？ （填“是” 或“否”）；
（5）若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再進行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（15分）關(guān)于二氧化氯、三氧化氯有某些如下的事實：
①1797年Hoyle在用濃H2SO4和氯酸鉀反應(yīng)時得出具有爆炸性的黃色氣體。
②1815年Davy使2體積（這種）黃色氣體完全分解，產(chǎn)物為3體積氣體，其中氧和氯之比為2：1。表明黃色氣體是氯的氧化物（當時氧、氯的分子式尚未被公認）。
③1882年P(guān)ebal測得黃色氣體密度，確定其組分為ClO2。
④干燥氯氣和熱（約90℃）氯酸銀反應(yīng)可制得純ClO2。
⑤ClO2和O3反應(yīng)的三氧化氯，后者在強堿性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。
請你利用上述信息，回答下列問題：
（1）寫出三氧化氯在氫氧化鈉溶液中自身氧化還原反應(yīng)的方程式。
（2）二氧化氯在氫氧化鈉溶液中可能發(fā)生反應(yīng)的方程式。
（3）如果1815年時，氧、氯分子式已被公認為O2、Cl2，Davy的實驗結(jié)果能否確定黃色氣體組成為ClO2。
（4）Pebal如何確定黃色氣體組成為ClO2，而不是其它。
（5）如果在現(xiàn)階段，你將通過什么實驗確證黃色氣體分解產(chǎn)物中氧和氯之比為2：1。
（6）若ClO2分解不完全，則在按你的上述（5）方案進行實驗時，將出現(xiàn)什么情況？
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科目：高中化學 來源： 題型：
硫酸在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回答下列有關(guān)問題．
（1）在實際生產(chǎn)過程中，進入接觸室的氣體中O2的體積分數(shù)是SO2體積分數(shù)的1.5倍，其原因是
（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N2外)為 ；
(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
| 壓強/MPa 溫度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
①已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？
；
②在400-500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是： ；
（4）選擇適應(yīng)的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？ ；是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？ （填“是” 或“否”）；
（5）若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再進行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是 。
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