Question

可逆反應aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖下列敘述正確的是

A．達平衡后，若升溫，平衡左移

B．達平衡后，加入催化劑則C%增大

C．化學方程式中a+b＞c+d

D．達平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動

Answer 1

A

試題分析：A、溫度T₂首先達到平衡狀態(tài)，說明反應速率快，因此溫度是T₂大于T₁。溫度高C的百分含量低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，正方應是放熱反應，A正確；B、催化劑只能改變反應速率，而不能改變平衡狀態(tài)，所以達平衡后，加入催化劑C%不變，B不正確；C、壓強P₁首先達到平衡狀態(tài)，說明P₁大于P₂，壓強高C的百分含量低，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，正方應是體積增大的可逆反應，因此a+b＜c+d，C不正確；D、達平衡后，減少A的量平衡不移動，因為濃度改變才能影響平衡狀態(tài)，D不正確，答案選A。