（14分）原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。（1）①某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池__________極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是__________。Zn極發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。溶液中H＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）極。
③無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕了__________g。
（2）有同學(xué)想把Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？________（填“是”或“否”）。
（1）①Zn+2H+=Zn2++H2↑；②正；2H++2e-=H2↑；氧化；Cu；6.5g；（2）否

試題分析：（1）①a和b不連接時(shí)，由于Zn的活動(dòng)性在H的前邊，所以Zn能夠與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。在燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是①Zn+2H+=Zn2++H2↑；②若a和b用導(dǎo)線連接，則形成了原電池，Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cu極為正極。電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑；根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中H＋移向負(fù)電荷較多的正極Cu電極移動(dòng)。③無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則由于Zn是+2價(jià)的金屬，所以理論上Zn片消耗0.1mol,質(zhì)量減輕了6.5g；（2）有同學(xué)想把Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，因?yàn)樵摲磻?yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不可行。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_____（用a、b表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（3）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H2
△
.
2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是______，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是______．
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3．用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_(kāi)_____．
③由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe3+===3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符的原電池是
A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池
B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池
D．銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有M、N、P、Q四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①M(fèi)、N用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，M極為負(fù)極
②P、Q用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由P→導(dǎo)線→Q
③M、P相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，P極產(chǎn)生大量氣泡
④N、Q相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，Q極發(fā)生氧化反應(yīng)
則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．M>N>P>QB．M>P>Q>NC．N>Q>P>MD．P>M>N>Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置（溶液均為稀硫酸）是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是（　　）
A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-= Cu
C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（電解液足量）。

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．圈l中，若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為
B．圖l中，若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則一段時(shí)間后向電解液中通入適量HCl氣體可恢復(fù)到電解前的濃
C．圖2中，若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則電解液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
D．圖2中，若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則A極減少
的質(zhì)量等于B極增加的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池提供電能的是   
A．Cu與Cl2燃燒反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)

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