【題目】下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應是

A. NH4ClNH3↑＋HCl↑ B. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

C. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D. CaC2＋H2O===Ca(OH)2+C2H2

【答案】B

【解析】

A．NH4Cl NH3↑+HCl↑反應物中有離子鍵的斷裂，生成物也只有極性鍵生成，沒有極性鍵和非極性共價鍵的斷裂，沒有離子鍵和非極性鍵的形成，故A錯誤；

B．Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物，CO2中含有極性鍵，則反應物中離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂，故B正確；

C．NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，Cl2中含有非極性共價鍵，則反應物中有離子鍵、非極性共價鍵斷裂，沒有極性鍵的斷裂，故C錯誤；

D．NH3、CO2、H2O中只含有極性共價鍵，則反應物中只有極性共價鍵的斷裂，故D錯誤。

綜上所述，本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋯(40Zr)是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料，具有良好的可塑性，抗蝕性能超過鈦。以鋯英石(主要成分是ZrSiO4，還含有少量A12O3、SiO2、Fe2O3等雜質)為原料生產鋯及其化合物的流程如圖所示：

（1）SiCl4的電子式為__________。上述流程中，高溫氣化存在多個反應，若不考慮反應中的損失，則分餾后得到的SiCl4質量通常比由純ZrSiO4發(fā)生的反應得到的SiCl4質量大，原因是___________________________________________________。

（2）高溫氣化后的固體殘渣除C外，還含有的金屬元素有________

（3）寫出上述流程中ZrCl4與水反應的化學方程式：_____________________。

（4）鋯還是核反應堆燃料棒的包裹材料，鋯合金在高溫下與水蒸氣反應產生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷。下列關于鋯、二氧化鋯的敘述中，正確的是_____(填序號)。

a．鋯合金比純鋯的熔點高，硬度小

b．二氧化鋯陶瓷屬于新型無機非金屬材料

c．將一束光線通過納米級二氧化鋯會產生一條光亮的通路

d．可采用氦作反應堆包裹核燃料的鋯合金的冷卻劑

（5）工業(yè)上電解K2ZrF6與KCl等組成的熔體也可制取金屬鋯。寫出電解的總反應方程式并標明

電子轉移的方向和數(shù)目 _________________________________________________。

（6）某燃料電池是以C2H4作為燃料氣，另一極通入氧氣，電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－，則負極上發(fā)生的反應式為_____________________。

（7）極稀溶液中溶質的物質的量濃度很小，常用其負對數(shù)pc表示（pcB=－lgcB）。如某溶液中溶質的物質的量濃度為1×10﹣5mol·L﹣1，則該溶液中溶質的pc=5。下列說法正確的是_____

A．電解質溶液的pc（H+）與pc（OH﹣）之和均為14

B．用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液，滴定過程中pc（H+）逐漸增大

C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過程中pc（Ba2+）逐漸減小

D．某溫度下Ksp（Zr(CO3)2）=4.0×10﹣12，則其飽和溶液中pc（Zr4+）+ pc（CO32﹣）=7.7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：下列說法不正確的是( )

A. 在陰極室，發(fā)生的電極反應為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑

B. 在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為陽極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向右移動

C. 該制備過程中總反應的化學方程式為4K2CrO4＋4H2O=2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D. 測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比(nK/nCr)為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為1－d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應： KClO3+6HCl ＝ KCl + 3 Cl2↑ +3 H2O此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。

（1）用“雙線橋法”表示出電子轉移情況：KClO3+6HCl ＝KCl + 3Cl2↑ +3H2O______

（2）該反應中，氧化劑是__________。

（3）在標準狀況下，若生成4.48L Cl2，則所含氯原子數(shù)目為_______個(用NA表示)

（4）當有0.5molHCl被氧化時，則 有_____________mol KClO3被還原。

（5）濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是__________（填寫編號）。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合某城市某日空氣質量報告內容，以下敘述正確的是

A. 該日空氣首要污染物是PM2.5

B. 該日空氣質量等級屬于優(yōu)

C. 污染物NO2、CO可能主要來源于機動車尾氣

D. PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，不會影響人體健康

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合價為＋4)作原料，生產白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：

請回答下列問題：

（1）硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是______________________________________。

（2）向濾液Ⅰ中加入鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式為____________、_______________。

（3）在實際生產過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解。書寫水解的離子方程式：_________。

（4）水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_____________。

（5）過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、______(填化學式)，減少廢物排放。

（6）A可用于生產紅色顏料(Fe2O3)，其實驗方法是：

a．5.56a kg A(摩爾質量為278g·mol-1)溶于水中，加入適量氫氧化鉀溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體；

b．再向紅褐色膠體中加入33.36b kg A和1.12c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；

c．過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。

若所得濾液中溶質只有硫酸鉀和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料__________ kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA

B. 分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

C. 28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4NA

D. 常溫下，1mol Fe與過量濃HNO3反應，轉移電子的數(shù)目為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）A的化學式為C4H9Cl，已知A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；則A的化學名稱為________。

（2）同時滿足下列條件的苯的同分異構體的結構簡式是________。

①含有3個雙鍵

②核磁共振氫譜只顯示1個吸收峰

③不存在甲基

（3）寫出同時滿足下列條件的C6H10O4的所有同分異構體的結構簡式_________________。

①只含一種官能團；②鏈狀結構且無—O—O—；③核磁共振氫譜只有2種峰。

（4）某化合物是結構式為的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫。寫出該化合物的結構簡式：________(任寫一種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，還原產物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為：□KClO3+□HCl（濃）→□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O+□__________

(1)請配平該化學方程式_____________________________________。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______________________________(填編號)。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

Ⅱ、已知反應：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↑+2H2O該反應中H2O2只發(fā)生如下變化過程H2O2→H2O

(1)該反應中的還原劑是__________________________。

(2)該反應中被還原的元素是_______________，還原產物是_____________________。

(3)若產生的氣體在標準狀況下體積為3.36L，則反應中轉移了_________mol電子

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