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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個電子
Z	第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖

．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是

Na

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

c、d

（填序號）．
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低 b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈 d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式

Na₂O₂

．
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式

N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?上海）元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠．	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子．	+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同．

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是（寫元素符號）

Mg

；寫出D離子的電子排布式

1s²2s²2p⁶

．
（2）D和C形成的化合物屬于

離子

晶體．
寫出C單質(zhì)與水反應的化學方程式

2F₂+2H₂O═4HF+O₂↑

．
（3）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是

bd

a．B元素的最高正價為+6 b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水
c．單質(zhì)分子中含有18個電子 d．在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應
（4）A和D兩元素金屬性較強的是（寫元素符號）

Na

．寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實

鈉與水反應比鎂與水反應劇烈

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號：①

N

，⑥

Si

，⑦

S

．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④

，⑧

．
（3）在①～12元素中，金屬性最強的元素是

K

，非金屬性最強的元素是

F

，最不活潑的元素是

Ar

．（均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是

Cl

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

b

．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是

③

（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是

⑧

（填序號），它們可以形成

離子

（填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程如下：

．
（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB₄型的化合物，請用電子式表示其形成過程：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

a

f

y

h

i

b

e

j

c

d

g

l

（1）請寫出上述元素d³⁺的核外電子排布式

1s²2²s2p⁶3s²3p⁶3d⁵

；
（2）請比較y、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序

F＞N＞O

（寫元素符號），其原因是

同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但N元素2p電子達到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，所以其第一電離能大于O元素

．
（3）請寫出e元素的原子價電子排布圖

；
（4）ya₃分子的電子式是

，其分子的空間構(gòu)型是

三角錐

，分子中y原子的原子軌道的雜化類型是

sp³

．
（5）b、e兩種元素中，金屬性較強的是

Mg

（填元素符號），寫出能證明這一結(jié)論的一個實驗事實

氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	?					?

（1）寫出下列元素符號：①

N

；⑥

Si

（2）在①～?元素中，金屬性最強的元素是

K

，非金屬性最強的元素是

F

，最不活潑的元素是

Ar

．（均填元素符號）
（3）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是

b

．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
設(shè)計一個簡單實驗，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強弱，請寫出反應的化學方程式

Cl₂+Na₂S=2NaCl+S

．
（4）第三周期中原子半徑最大的元素是

③

（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是

⑧

（填序號），它們可以形成

離子

（填離子或共價）化合物．
（5）元素③⑦與氫元素形成的一種化合物含有的化學鍵類型有

離子鍵和共價鍵

．

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