化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖象描述正確的是(   )
A
A:合成氨過程中，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率由0逐漸增大，平衡時，由不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率時，數(shù)值上符合系數(shù)比，正確
B：通入氨氣生成醋酸銨強電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強，不正確
C：隨著碳的時的增加，依次發(fā)生反應(yīng)：C＋O2=CO2   CO2＋C=2CO，可見當(dāng)碳小于1mol時，產(chǎn)物為CO2，當(dāng)大于1mol后，CO2的量逐漸減小到0，而CO的量由0逐漸增大到2mol，不正確
D：由于發(fā)生：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故一開始就有沉淀生成，不正確
答案為A
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ·mol-1）的變化。

①該反應(yīng)是            （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？    （填“是”或“否”），原因是                           。
（2）若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示（實線）。

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    。請在答題卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線。
②僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是      ，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是    。
③下列措施中能使H2轉(zhuǎn)化率增大的是     。
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來D．再充入3mol CO2和4mol H2
（3）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：

寫出CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如上圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                       ；
(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？        (填“能”或“不能”)，其原因是                                                          ；
(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0．55mol/L的原因是                    ；
實驗中若改用60 mL 0．50 mol/L的鹽酸與50 mL 0．55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量        (填“相等”或“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱          (填“相等”或“不相等”)；
(4)已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法�？茖W(xué)家一直致

力“人工固氮”新方法的研究。
(1)有關(guān)大氣固氮(以為例)、人工固氮(以為
例)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值如下表。

下列說法正確的是         填字母
a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應(yīng)    b．人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實意義
c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
d．在常溫下，人工固氮非常容易進(jìn)行
(2)已知： 
     
據(jù)報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，可以與水反應(yīng)，則反應(yīng)
+=+3/2的     
(3)某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的
密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，
其和隨時間變化的關(guān)系如圖所示。
①下列敘述正確的是     填字母
A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B．點c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．若如時由673 K升至773 K，則將增大
②從開始到平衡時反應(yīng)的平均速率(以的濃度變化表示)v()=      .
③若開始時=，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用代數(shù)式表示).

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電解下列熔融物，析出同質(zhì)量的金屬時，消耗電量最少的是（）
A．NaOH
B．KCl
C．CaCl2
D．Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（　�。�
A．
銅的精煉		B．
鐵上鍍銀
C．
防止鐵被腐蝕		D．
構(gòu)成銅鋅原電池

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）若定義某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為消耗掉的該物質(zhì)的物質(zhì)的量占起始時該物質(zhì)的原物質(zhì)的量的百分比。已知合成氨反應(yīng)為N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g).在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N2和3mol H2 ,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)4min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol.。求：
（1）氮氣的轉(zhuǎn)化率
（2）用氫氣表示平均反應(yīng)速率是多少？
（3）平衡狀態(tài)時氫氣的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小
B．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)="=NH4Cl(s)" △H＜0，低于一定溫度自發(fā)，高于一定溫度非自發(fā)
C．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加
D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12 分）能源問題是人類社會面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。
（l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放熱 22．70kJ 。請寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式                 。
（2）由CO2和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為：CO2（g）+ 3H2 （g）CH3OH（g）+H2O （g ）.在其它條件不變的情況下，實驗測得溫度對反應(yīng)的影響如下圖所示（注：T1、T2均大于300 ℃）

①合成甲醇反應(yīng)的△H  0。（填“>”、“<”或“=”）。
②平衡常數(shù)的表達(dá)式為:                      ．溫度為T2時的平衡常數(shù)    溫度為T1時的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）
③在T1溫度下，將1mol CO2和 1 molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強的比值為               。
（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計如下圖所示的裝置。

該裝置中 Pt 極為       極；寫出 b極的電極反應(yīng)式                          ．

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