下列反應進行分類時，既屬于氧化反應又屬于化合反應的是（　�。�
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B．2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2　
D．H2+Cl2
點燃
.
2HCl
A．Zn、H元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，且屬于置換反應，故A不選；
B．Cl、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，且屬于分解反應，故B不選；
C．反應中沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故C不選；
D．H、Cl元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，且屬于化合反應，故D選；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，水既不作氧化劑，亦不作還原劑的氧化還原反應為（　�。�
A．Cl2+H2O?HCl+HClOB．2F2+2H2O=4HF+O2
C．H2O+CaO=Ca（OH）2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．下表是生活生產(chǎn)中常見的物質，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）

（ 1）請你對表中①～⑦的主要成分進行分類（填編號）
屬于鹽的是______，屬于電解質的是______，屬于非電解質的是______．
（2）寫出②與⑦反應的化學方程式______
過量鹽酸與③反應的離子方程式為______
II．在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反應迅速發(fā)生，產(chǎn)生大量的氣體，發(fā)生的反應有：
①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
（1）H2O2在反應①中的作用是______，在③中的作用是______．
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑，又是還原劑
D．既不是氧化劑，也不是還原劑
（2）有人認為在反應②和③的總反應中，I2起催化劑的作用，你認為這種看法是否正確？______（填“正確”或“不正確”）
（3）H2O2，I2，HIO氧化性由強到弱的順序是______．
（4）在①反應中，當有0.2mol氧化產(chǎn)物生成時，生成的還原產(chǎn)物是______mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有中學化學中常見的幾種物質：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2．
請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種物質中常用作還原劑的有______（填序號）．
（2）請將③、④、⑤、⑥對應物質填入下列橫線上，以組成一個氧化還原反應方程式：______+______
△
.
______+______
（3）隨著人們環(huán)保意識的增強，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置．在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應的化學方程式：______．該反應中______是氧化劑．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列反應中：
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2
D.2H2O═2H2↑+O2↑
E.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
水只作氧化劑的是______；水既作氧化劑又作還原劑的是______；
水只作還原劑的是______；水既不作氧化劑又不作還原劑的是______．
（2）已知鐵和稀硝酸反應的離子方程式為：
NO
-3
+Fe+yH+═Fex++NO↑+zH2O
試分析：y=______；
當生成0.5mol氧化產(chǎn)物時，轉移的電子為______個；
（3）某有色電解質溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等離子，你認為：一定有的離子是______，一定沒有的離子是______，不能確定的離子______．將鈉投入該溶液中一定發(fā)生的離子反應方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是（　　）
A．金屬冶煉B．石灰水粉刷墻壁
C．食物腐敗D．燃放鞭炮

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程涉及氧化還原反應的是（　�。�
①制漂白粉
②工業(yè)制硝酸
③海水提鎂
④過氧化鈉作供氧劑
⑤合成氨
⑥酸雨的形成
⑦石灰?guī)r溶洞或石筍的形成．
A．①②③④⑤⑥⑦B．①②③④⑤⑥C．③④⑤⑥⑦D．①②④⑤⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下反應①②可用于從不同原料中提取碘：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H20+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
（1）反應①中的還原劑是______；
（2）根據(jù)反應①②可推知______；
a．氧化性：IO3-＞SO42- b．氧化性：MnO2＞NaIO3
c．還原性：I2＞NaHSO3 d．還原性：I-＞Mn2+
（3）反應③：已知NaI和NaIO3在酸性條件下能反應生成I2，寫出該反應的離子方程式：③______．
（4）反應①②③中轉移的電子數(shù)同時生成的I2最多的是反應______（填序號）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式：                     。
（2）由CO和H2合成甲醇是放熱的，方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
①已知該反應在300℃時的化學平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應將     （填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。
②下圖表示合成甲醇反應達到平衡后，每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件，反應速率υ與時間t的關系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段時間是       。圖中t3時改變的條件可能是        。

（3）某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL—定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式                                 。
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后,石墨電極上的電極反應式                ，原混合溶液中NaCl的物質的量濃度為            mol/L。（假設溶液體積不變）

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