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為了測定某鎂鋁合金的成分，取14．7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應，最后只產生一種沉淀。則關于該合金的測定過程的描述正確的是

A．該合金中含有鋁的質量至少為5．4 g

B．合金中鎂的質量分數為63．3%≤Mg%<100%

C．在產生沉淀后的溶液中一定含有0．2 mol NaAlO2

D．在產生沉淀后的溶液中有1．6 mol Na2SO4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．室溫下，c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

B．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-

C．室溫下，由水電離的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-

D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學反應的能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是

A．逆反應的活化能小于正反應的活化能

B．a、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化

C．該反應的反應熱ΔH＝E2－E1

D．催化劑能改變反應的焓變

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=== H=-57．3

則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57．3 kJ的熱量

B．已知=== H=-483．6

則氫氣的燃燒熱為241．8

C．已知=== H=a

===2CO（g） H=b 則a>b

D．已知P（白磷,s）=P（紅磷,s） H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將標準狀況下的V L HCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為ρ g/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度為

A．mol/L B．mol/L

C．mol/L D．mol/L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個恒壓的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應C（g）A（g）＋B（g），經一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡。下列說法中正確的是

A．平均反應速度：乙＞甲 B．平衡時C的物質的量甲＞乙

C．平衡時C的轉化率：乙＜甲 D．平衡時A的物質的量甲＞乙

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試文科化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗題（18分）

（1）右圖為實驗室制備乙烯的裝置圖，請回答：

Ⅰ燒瓶中加入的兩種試劑是 。

Ⅱ寫出實驗室制乙烯的化學方程式：______________________。

Ⅲ實驗室收集乙烯應采用_____________法。

（2）某同學欲用12mol/L的濃鹽酸配制1mol/L的鹽酸250mL。

Ⅰ操作時，必須用到的儀器是 _________________（填序號）。

①500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL燒杯 ④50mL量筒 ⑤10mL量筒

Ⅱ操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 。

Ⅲ用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_____________（填序號）。

①吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

②小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

③經計算加入一定量的濃鹽酸

④重新配制

（3）為測定由CO、NH3、CO2、H2組成的混合氣體中各成分的體積分數，請用下列裝置設計一個簡單實驗（裝置不能重復使用，所用試劑均過量）。

已知存在下列反應：2NH3 +3 CuO 3Cu + N2 + 3H2O

請回答：

Ⅰ混合氣體通過各裝置的順序依次是（ ）→（ ① ）→（ ）→（ ）；

Ⅱ寫出裝置③中有關反應的離子方程式 ；

Ⅲ裝置③和④的位置不可互換，其原因是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南外國語學校高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2

下列有關該電池的說法不正確的是

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe

B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應：ClO3﹣+HSO3﹣→SO42﹣+Cl﹣+H+（未配平）．已知該反應的速率隨c（H+）的增大而加快．下列為用ClO3﹣在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應V﹣t圖．下列說法中不正確的是

A． 反應開始時速率增大可能是c（H+）所致

B． 縱坐標為V（H+）的V﹣t曲線與圖中曲線完全重合

C． 后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小

D． 圖中陰影部分“面積”可以表示t1﹣t2時間為c（Cl﹣）增加

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