下表是元素周期表主族元素的一部分。
W
X
Y
 
 
Z
短周期元素X的最高正價(jià)是＋5價(jià)，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒。下列說(shuō)法正確的是
A．Z的元素符號(hào)是S, 原子結(jié)構(gòu)示意圖為
B．W、X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
C．W、X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)
D．Y有兩種常見的同素異形體，化學(xué)式分別為Y2與Y3
C
依短周期元素X的最高正價(jià)是＋5價(jià)，知X為第五主族元素，則W為第四主族元素，而Y Z為第六主族元素；又據(jù)Y單質(zhì)可在空氣中燃燒，知Y不是氧而是硫，故知Z是硒，X是磷，W是硅，所以答案A錯(cuò)誤。
B 錯(cuò)誤 據(jù)元素周期律，W`X Y屬同周期元素其非金屬性依次增強(qiáng)，相應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也逐漸增強(qiáng)，Y Z屬同主族元素，其非金屬性逐漸減弱，相應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱
C 正確 元素周期律知W、X、Y的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也依次增強(qiáng)
D 錯(cuò)誤 硫的同素異形體不同于氧
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄳?yīng)位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)
B．原子半徑：W>Z>Y>X
C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較Z的強(qiáng)
D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中部分短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)信息，判斷以下敘述正確的是    （   ）
元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.154
0.118
0.099
0.102
0.073
主要化合價(jià)
+1
+3
+7、—1
+6、—2
—2
         A．氫化物的沸點(diǎn)為：H2T<H2R
B．L和Q形成的化合物中，兩種微粒最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．單質(zhì)的還原性順序：L<M
D．穩(wěn)定簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)椋篖>T>R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有5種單核粒子，它們分別是（方框內(nèi)元素符號(hào)未寫出），則它們所屬元素的種類有
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）以基態(tài)硅原子為例，如果電子排布式寫作ls22s22p63s13p3則違反了             原理，如寫作ls22s22p63s33p1則違反了            原理；
（2）已知H、C、Si三種元素的電負(fù)性依次為2.1、2.5、1.8，則CH4、SiH4中C、Si的化合價(jià)依次為     、     ；
（3）在我們現(xiàn)今使用的元素周期表中，元素種類最多的族是     族，共      種元素；元素種類最多的周期是第     周期，共      種元素；
（4）熔點(diǎn)： F2     Cl2(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸點(diǎn)：HF   HCl，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)            (填HF或HCl)先液化；
（5）前三周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期序數(shù)相同的元素：
                                 （用元素符號(hào)按原子序數(shù)由小到大排列）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(4分)按要求填空：
（1）L層電子數(shù)為K、M層電子數(shù)之和的原子，填寫微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：            ；
（2）與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的二價(jià)陰離子，填寫微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：         ；
（3）兩核10電子的共價(jià)化合物的電子式：               ；
（4）在1～18號(hào)元素中，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的化合物的化學(xué)式          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（22分） A B C D E是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子核中只有一個(gè)質(zhì)子；B原子外圍電子排布nS n nP n ；D原子核外有2個(gè)電子層，S軌道電子總數(shù)和P軌道電子總數(shù)相等；E 2+ 的M能層上各能級(jí)的電子數(shù)之比為1：3：3 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E原子基態(tài)電子排布式                       
（2）這五種元素中電負(fù)性最大的是                （填元素符號(hào)，下同）第一電離能最小的是                  
（3）化合物EBC2中陰離子是BC22-，和BC2 2- 互為等電子體的分子有C2D和            ，由此可知BC2 2- 的空間構(gòu)型是           。
（4）由A C兩元素形成一種10電子分子X(jué)，寫出X的電子式         
X可與多種金屬離子形成配合物。鈷有兩種化學(xué)式均為Co（X）5BrSO4的配合物，且配位數(shù)均為6，則它們分別溶于水時(shí)電離出的陽(yáng)離子的化學(xué)式可能是               和              ；
（5）A C兩元素還能形成一種離子化合物，寫出該化合物化學(xué)式           ；你認(rèn)為該化合物中除了離子鍵外還存在化學(xué)鍵是                  ；該化合物溶于水有氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式                        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式        ▲                  ；
（2）Be（OH）2與Mg（OH）2可用__▲___試劑鑒別，其反應(yīng)離子方程式為    ▲        。
（3）Li和Mg根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學(xué)式是__▲____；同時(shí)還有少量   ▲  生成。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素形成氣態(tài)氫化物為HnR，其最高價(jià)氧化物水化物的分子中有m個(gè)氧原子，則其最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為
A．H2m+8-nROmB．H2m-8+nROmC．H2ROmD．H2mROm

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