向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)： SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。則正確的結(jié)論是
A．逆反應(yīng)速率：a點(diǎn)小于點(diǎn)c
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于點(diǎn)b
C．反應(yīng)在c點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最大
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
A

試題分析： 反應(yīng)過(guò)程中正反應(yīng)速率先加快后減少，先反應(yīng)速率加快說(shuō)明反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快；后反應(yīng)速率減少是因?yàn)榉磻?yīng)物濃度減小。A、逆反應(yīng)速率：a點(diǎn)小于c點(diǎn)，正確；B、隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率不是最大，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）＝5v逆（NO）
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)
D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g)，在5L的密閉容器中進(jìn)行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率υ（x）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為 (    )
A．υ(O2)="0.001" mol·L-1·s-1B．υ(NO)="0.06" mol·L-1·s-1
C．υ(H2O) ="0.003" mol·L-1·s-1D．υ(NH3)="0.001" mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2A+B  3C+4D反應(yīng)中，下面表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
A．v(A) = 0.5mol/(L·min)                 B．v(B) = 0.05mol/(L·min)
C．v(C) = 0.9mol/(L·min)                D．v(D) = 1.0mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）=-49．0kJ·mol
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）。回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)在0~8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是            mol·L-1·min-1
（2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為               。
（3）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。
與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是       ，曲線Ⅱ改變的條件可能是       。若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為，則、和的大小關(guān)系是              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí)，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            ；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為                  ；
（3）該反應(yīng)是由    開(kāi)始反應(yīng)的。（?正反應(yīng)?逆反應(yīng)?正逆反應(yīng)同時(shí)。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．一定條件下，增加反應(yīng)物的量，必定加快反應(yīng)速率
B．升高溫度正反應(yīng)速率增大，則逆反應(yīng)速率也一定增大
C．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等
D．使用催化劑一定會(huì)加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí),在2 L 密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì) 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                  ；
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min末,X的反應(yīng)速率為_(kāi)____________________________；
(3)該反應(yīng)是由                      開(kāi)始反應(yīng)的(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時(shí)”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過(guò)相同的一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)速率分別為：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率                            
A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙）B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）

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