Question

（10分）以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）過量的SO₂與NaOH溶液反應的離子方程式為                       。
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是       、        。
（3）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為         ；該過程產(chǎn)生的
尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為       （寫化學式）。

Answer 1

（每空2分，共10分）（1）SO₂＋OH＝HSO₃^－
（2）提高鐵元素的浸出率    抑制Fe^3＋水解
（3）Cl₂＋Fe^2＋＝2Cl^－＋Fe^3＋     Cl₂和HCl

（1）過量的SO₂與NaOH溶液反應，應該是生成亞硫酸氫鈉，所以反應的離子方程式是O₂＋OH＝HSO₃^－。
（2）一方面鹽酸過量，可以提高鐵元素的浸出率；另一方面，由于氯化鐵在溶液中存在水解平衡，所以過量的鹽酸可以抑制鐵離子的水解，因此酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量的目的是提高鐵元素的浸出率和抑制Fe^3＋水解。
（3）溶液中含有亞鐵離子，所以通入氯氣發(fā)生的主要反應的離子方程式是Cl₂＋Fe^2＋＝2Cl^－＋Fe^3＋；由于通入氯氣，所以尾氣中含有氯氣。又因為鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，所以尾氣中還含有氯化氫氣體。